《高三化学新课程自主学习系列训练（二）1（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学新课程自主学习系列训练（二）1（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题新课程自主学习系列训练（二）高三化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1.下列说法中正确的是()A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三
2、个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgAl4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AMg21s22s22p6 BBr1s22s22p63s23p63d104s24p5CO21s22s22p6 DCrls22s22p63s23p63d44s25.下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图： 6.某化学学习小组在学习元素周期
3、系和周期的划分时提出了以下观点： 周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种类均相等；基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D7.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2
4、s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子8. 闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素9. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，
5、正确的是()A原子的价电子排布为ns2np16的元素一定是主族元素B基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是A族元素C原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定位于BB族D基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素10.下列叙述中正确的是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反11.下列分子中，属于非极性分子的是()ASO2BBeCl2 CCH3Cl DCOCl212.下列关于
6、键和键的理解不正确的是()A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳三键中有一个键，两个键13.下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键14.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
7、CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道15.下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高BH2O的熔、沸点大于H2S是由于舒中高三化学 第1页 (共4页)H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO416氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个
8、杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子17下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A BC D18. 下列说法中错误的是()ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物c在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构二、填空题（共46分）19(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式
9、为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。20(12分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素的化合价是否有正价？_，原因是_，最外层电子排布式为_。(3)T元素的原子N能层上电子数为_，其原
10、子结构示意图为_。21(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。(2)写出Z与Y的电子排布式_、_。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B单质分子中的键能C两元素的电负性 D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、
11、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。22(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)离子半径：D_B3，第一电离能：B_C，电负性：C_F。(填“”、“”或“”)舒中高三化学 第3页 (共4页)舒城中学新课程自主学习系列训练（二）班级： 姓名： 座位号： 装订线 舒中高三化学答题卷 第1页 (共2页)舒中高三化学答题卷 第2页 (共2页)高三化学答题卷一、选择题123456789101112131415161718二、填空题19(10分) (1) _， _。(2) _； _。(3) _。20(12分)(1) _
