《甘肃省甘谷县2018届高三化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省甘谷县2018届高三化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题20172018学年高三第一次检测考试化学试题 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ）A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子2、 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验
2、数据合理的是 （ ）A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 oC3、下列实验中均需要的仪器是 （ ） 配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A、 试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗4、下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是 （ ）A提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO
3、3溶液5、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 （ ）选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量6、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7、用
4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NAB5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NA C0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2NAD18g NH4+中含有的电子数为NA8、下列关于金属铝的叙述不正确的是 （ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。9、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A硫化亚铁与稀硫酸反应 S2- + H+ H2S B大理石与醋
5、酸反应 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ D硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl 10、纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 （ ）A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应11、下列有关氨气的实验中，正确的是 （ ） A制 NH3 B干燥NH3 C收集NH3 D吸收NH312、下列关于物质或离子检验的
6、叙述正确的是 （ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 （ ） AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法14、将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液
7、中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）15、下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3+3+3Ba2+6OH2A1(OH)3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+CO2+H2O16、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合 液中Al2(SO4)3与M
8、gSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1B3：1C2：1D1：217、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 （ ）A0.1molL-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-BpH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-Cc（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-18、下列说法错误的是 （ ）A附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去B可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后
9、沉淀溶解并得到深蓝色溶液D加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力19、下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2 molB用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12 L Cl2(标准状况下)C向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大20、在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）A molL1 B molL1 C molL1 D molL
10、121、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 （ ）A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g22（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿(2)装置C的作用是_。(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、_、自然
11、干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗 D烧杯E玻璃棒F坩埚(4)写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验反应后A中Fe2生成_；本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是_，其反应的离子方程式为 。来23. （13分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2
12、mol电子，则生成I2的物质的量为 （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（2）实验时选用的仪器有 （填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量
