《河南省林州市2017_2018学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市2017_2018学年高二化学10月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题河南省林州市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16一、单项选择题（每题3分，共48分）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 3 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱
2、中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A. B. C. D. 4下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率5下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98的浓硫酸C.滴加少量的C
3、uSO4 溶液 D.降低温度6在密闭容器中进行反应： X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 molL1 BY2为0.4 molL1 CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL17已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-14Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（
4、 ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应8一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程为3B(g)4D(g) 6A(g)2C(g)B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全
5、燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-110将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)3H2(
6、g) 2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大11在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd12已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmo
7、l-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aacd0 C.2a=b013.常温下向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )A 溶液中的c(H)减小B 电离平衡左移，电离常数减小C 溶液的导电能力减弱D 溶液中的c(OH)减小14.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(
8、 )A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水15. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )A若增大压强，该反应的反应速率一定增大 BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止16. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是( )AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增
9、加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态二、非选择题（每空2分，共52分）17.（14分）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 （2）如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下
10、一次测量以前都必须采取的操作是_（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL
11、 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)18.（12分） 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强， 混合气体的密度，混合气体的总物质的量， 混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色， 各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是 。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡
12、状态的是 。(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是 。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是 。(6)能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是 。19（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为 。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是 。(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是 (选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是 。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加O2的物质量20.（14分）（1） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ/m
