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1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题20172018学年度第一学期学情反馈考试一高二年级化学试题第I卷（选择题，共60分）可能用到的相对分子质量H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 S 32 Na 23 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种各样电池的发展是化学对人类的一项重大
2、贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀要严重的多，危害更大D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2能证明醋酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 CCH3COOH溶液与Na2CO3反应能生成CO2 D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 3一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气
3、体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B C D4下列实验现象描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是 A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6能促
4、进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D7在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是Amn c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL11425 时，Mg(OH)2的溶度积Ksp
5、5.61012，MgF2的溶度积Ksp7.41011。在温度保持25 不变的情况下下列说法正确的是A向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大DMg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小15研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示(G为灵敏电流计)。下列有关说法错误的是 Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：
6、2H2eH216分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4(aq)CuaC一段时间后，左边装置中溶液浓度变小，右边装置中溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L17室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多18用惰性电极电解下列溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是ACuS
7、O4 BKNO3 CBaCl2 DH2SO4 19为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D20利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实
8、现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子 交换膜C电极A极反应式为：2NH36e=N2+6H+D当有4.48L NO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol21用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL122已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表
9、所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达到平衡。下列说法不正确的是温度/7008301 200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s123某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 A正极反应AgCleAgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧
10、溶液中约减少0.02 mol离子24LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS25某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水
11、D溶液pH不断增大，最后为726下列浓度关系正确的是A0.1 molL-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)c(OH)c(SO42)c(H+)B2L 0.1molL-1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)C0.1 molL-1的NaOH溶液与0.2 molL-1的HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)
