《广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题广东省惠州市惠城区2018届高三化学9月月考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7下列说法不正确的是ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 DSiO2有导电性，可用于制备光导纤维8FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含F
2、e2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu9.下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+ I2C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe310. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜B.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子
3、数大于2NAC.标准状况下，11.2L HF含有0.5NA HF分子D.含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA11将过量CO2分别通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，NaAlO2，C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是A B C D12将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D13用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2 C用丙图装置可制
4、得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性26（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_ _。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_ _（填化学式），（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg
5、2+) =_ _。27 (16分)已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料,工业上生产B和E的一种途径如图: A为苯的同系物, 只有一条侧链且其一氯代物有5种;C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1、2、3;等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体体积相同。 回答下列问题:(1)E分子中所含官能团的名称是,1 mol E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,生成气体的体积均为(标准状况下)。(2)CD的反应类型是。(3)A的结构简式为,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有 种。(4)写出DE反应的离子方程式:。(5)E有多种脱水产物
6、,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式:F,G。28. （18分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；III CaO(s+CO2(gCaCO3(s) K3；燃烧炉中涉及到的反应为：IV C(s)+O2(g)=CO2V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1）（4分）该工艺制H
7、2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_。A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键（2）（2分）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。温度压强p1/Mpa压强p2/Mpa50045.6%51.3%70067.8%71.6%下列图像正确的是_。（3）（4分）对于反应，若平衡时再
8、充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。（4）（8分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。 用电解法除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。以TiO2为催化剂用NaClO将CN
9、离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _34（14分）I下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快乙组：CuCuOCuSO4丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4丁组：CuCuSO4（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：_ _；使反应变快的可能原因是_ _；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水
10、解）中取得产品的实验操作步骤应为_、_ _、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用II另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500以上按照下式分解：CuSO4 CuO+SO2+SO3+O2为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数实验测得数据及有关结果如下：准确称取4.80g无水CuSO4；实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL试回答下列问题：（2）装置B的作用是_ _（3）装置C的作用是_ _（4）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有： 装置内气
11、体的温度应恢复到室温调节量筒使其液面与E装置中的液面持平_ _（5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式_9月月考试题化学答案78910111213DCCCBCA26(12分)（每空2分）（1）Al2O36H+ = 2Al3+3H2O （2）SiO22OH= SiO32H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等，答案合理即可）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉（答案合理即可）（5）5.61010mol/L27.答案:(1)羧基、羟基22.4 L(2)加成反应(3)7(4)+2H2O+H+N(5)28. (1). K1K2K3 BC (2). BD (3). 正向移动或向右移动 不变（4） NaHCO3 Cl+2OH2e= ClO+H2O 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 34(14分)（每空2分，除标示外）（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；形成了原电池；（加热蒸发；冷却结晶；各1分）（2） 吸收SO3，放出等物质的量的SO2 （3）干燥SO2和O2；（4）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；（5）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。
