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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作3.2.2 溶液pH的计算1.(2015菏泽高二检测)常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A.110-11molL-1，110-12molL-1，110-8molL-1B.110-11molL-1，110-8molL-1，110-12molL-1C.210-11molL-1，110-10molL-1，110-8molL-1D.110-8molL-1，110-11molL-1，110-12molL-1
2、【解析】选A。常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14。pH=3时，c(OH-)=1.010-11molL-1；pH=2时，c(OH-)=1.010-12molL-1；pH=6时，c(OH-)=1.010-8molL-1。2.(2015杭州高二检测)两种浓度不同的NaOH溶液，c(H+)分别为1.010-14molL-1和1.010-12molL-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)约为()A.0.5(10-14+10-12)molL-1B.5(10-15+10-11)molL-1C.2.010-1molL-1D.2.010-14molL-1【解析】选D。在c(H+
3、)=1.010-14molL-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1 molL-1；在c(H+)=1.010-12molL-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1.010-2molL-1。两种溶液混合后，c(OH-)=(1+1.010-2)20.5(molL-1)，所以c(H+)=2.010-14molL-1。3.(2015沈阳高二检测)将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c(OH-)最接近于()A.0.5(10-8+10-10)molL-1B.(10-8+10-10)molL-1C.(110-5-510-14)molL-1D.210-10molL-1【解析】选D。不同浓度的酸混合
4、时，一定要先计算混合后溶液中的c(H+)，再根据水的离子积计算溶液中的c(OH-)。计算时若无温度说明，取25，且忽略混合时溶液体积的变化，得c(H+)=(10-4+10-6)2 molL-1510-5molL-1，则c(OH-)=210-10molL-1。4.(2015三明高二检测)将10 mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为()A.2B.2pH7C.1pH2D.无法判断【解析】选C。因为CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH=2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1pHnC.m10-14，所以温度高于常温。(2
5、)0.01 molL-1NaOH溶液中OH-的浓度是0.01 molL-1，所以氢离子的浓度为10-120.01=10-10(molL-1)，因此pH=10。(3)0.01 molL-1盐酸中氢离子浓度是0.01 molL-1，所以OH-的浓度是10-10molL-1。因此该温度下，0.01 molL-1盐酸的酸度AG=lgc(H+)c(OH-)=8。答案：(1)10-12高于(2)10(3)810.常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c(H+)=110-4molL-1的溶液_。(2)c(OH-)=110-4molL-1的溶液_。(3)将0.1 mol HCl溶于水制成1
6、00 mL溶液_。(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(5)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。【解析】(1)pH=-lg(110-4)=4。(2)c(H+)=110-14110-4molL-1=110-10molL-1，pH=-lg(110-10)=10。(3)c(HCl)=0.1mol0.1 L=1 molL-1，所以pH=-lg1=0。(4)设HCl溶液体积为3V，硫酸溶液体积为V，则c(H+)=10-23V+10-2V4V=10-2(molL-1)，pH=2。(5)n(NaOH)=n(Na)=0.23 g23 gmol-1=0.
7、01 mol，c(NaOH)=0.01mol0.1 L=0.1 molL-1，c(H+)=10-140.1molL-1=110-13molL-1，即pH=13。答案：(1)4(2)10(3)0(4)2(5)1311.在25时，有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL-1的盐酸，应加_mL。【解析】(1)加水稀释pH=12的NaOH溶液至pH=11，体积增大到10倍所以需水900 mL。(2)设需pH=10的NaOH溶液体积为V，那么：10-2molL-10.1
8、L+10-4molL-1V0.1 L+V=10-3molL-1，V=1 L=1 000 mL。(3)设需0.01 molL-1的盐酸体积为V，那么：10-2molL-10.1 L-0.01molL-1V0.1 L+V=10-3molL-1，V81.8 mL。答案：(1)900(2)1 000(3)81.812.(2015淄博高二检测)(1)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)100时，Kw=110-12，若100体积pH1=a的某强酸与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，
9、该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。【解析】(1)25时所得混合溶液的pH=7，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)110-5molL-1=V(H2SO4)110-4molL-1，得V(NaOH)V(H2SO4)=101。(2)100时，水的离子积为110-12，即c(H+)c(OH-)=110-12，则等体积强酸与强碱反应至中性时pH酸+pH碱=12。根据100时混合后溶液呈中性，由100110-a=1110b-12，即：10-a+2=10b-12，得以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。答案：(1)101(2)a+b=14或pH1+pH2=14按照属地管理，分级负责和谁主管谁负责的原则，各级党组织领导班子对本地区、本单位、本部门意识形态工作负主体责任。党组织书记是第一责任人
