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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作第四章 电化学基础单元质量评估（四）(90分钟100分)第卷(选择题,共36分)一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分)1.下列关于实验现象的描述,不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快【解析】选C。选项A中构成Fe、Cu原电池,负极Fe失电子溶解,H+在正极
2、Cu上得电子生成H2,现象描述正确;选项B中阳极Cu失电子溶解,Cu2+在阴极铜板上得电子使铜板增重,现象描述正确;选项C中发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,没有铁生成,现象描述错误;选项D中发生Zn+Cu2+Zn2+Cu,生成的铜与锌构成原电池,加快锌的腐蚀,现象描述正确。2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()【解析】选C。电镀时,镀件作阴极,而铜作阳极,C项接反了。3.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A.B.C.D.【解析】选C。金属腐蚀快慢的比较规律:电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,结合题给装置选C。4.(2016张家
3、界高二检测)液流电池是一种新的蓄电池,是利用正负极电解液分开,各自循环的一种高性能蓄电池,具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是()A.充电时阳极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+B.充电时电极a为外接电源的负极C.放电时Br-向右侧电极移动D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大【解析】选D。题图是一种锌溴液流电池,电解液为溴化锌的水溶液,所以该电池的负极为锌,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,溴为原电池的正极,电极反应式为Br2+2e-2Br-,充电时阳极的电极反应式与正极的电极反应式相反,所以充电时阳
4、极的电极反应式为2Br-2e-Br2,故A错;在充电时,原电池的正极连接电源的正极,是电解池的阳极,而原电池的负极连接电源的负极,是电解池的阴极,所以充电时电极a为外接电源的正极,故B错;放电时为原电池,在原电池中间隔着一个阳离子交换膜,所以Br-不能向右侧电极移动,故C错;放电时左侧生成溴离子,右侧生成锌离子,所以放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大,故D正确。5.(2016赣州高二检测)如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考
5、虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高【解析】选D。若杠杆为导体则构成原电池,铁作负极失电子而溶解:Fe-2e-Fe2+,溶液中Cu2+在正极(铜极)得电子生成铜,质量增大而下降,A端低,B端高;若杠杆为绝缘体,则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面,质量增加而下降,A端高,B端低。6.(2016泰安高二检测)钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定
6、式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2(PO4)3+2Na2NiFe(CN)6Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A.放电时,NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B.放电时,负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入正极材料中C.充电过程中阳极反应式为2NaNiFe(CN)6+2Na+2e-2Na2NiFe(CN)6D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【解析】选C。A项,放电时,NaTi2(PO4)3Na
7、3Ti2(PO4)3,Ti的化合价由+4+3价,发生还原反应;C项,阳极反应式为Na3Ti2(PO4)3-2e-NaTi2(PO4)3+2Na+,阴极反应式为2NaNiFe(CN)6+2e-+2Na+2Na2NiFe(CN)6。7.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气,从而可知M的相对原子质量是()A.22.4axbB.11.2axbC.5.6axbD.2.5axb【解析】选C。根据电解原理,阳极析出氧气,阴极析出M单质,阳极产生氧气的物质的量是b22.4mol,则转移电子的物质的量是b22.4mol4=b5.6mol,M的化合价是+x
8、,设M的相对原子质量是y,根据得失电子守恒可知ayx=b5.6,解得y=5.6axb。8.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+NO2-下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.充电过程中OH-从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作
9、为电解质溶液【解析】选A。正极发生得电子的还原反应,结合充电时的方程式知A正确;电解时阴离子移向阳极,B错误;MH中M和氢化合价都是0价,充电时阴极发生水中的氢得电子被还原的反应,不是被M还原,C错误;根据已知信息6NiOOH+NH3+H2O+OH-6Ni(OH)2+NO2-,电解质溶液若用氨水时会发生副反应,D错误。【易错提醒】MH是金属或合金吸收氢后的物质,但是化合价没有变化,通过分析所给反应可以得到,否则容易将得电子的元素看作是金属而错选。9.(2016济宁高二检测)按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()c(Ag+)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的质
10、量A.B.C.D.【解析】选D。在这个原电池中,负极反应:Fe-2e-Fe2+,正极反应:Ag+e-Ag,使b棒增重,溶液中c(NO3-)不变。10.(2016郑州高二检测)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是()A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的baD.该过程中的产品主要为H2SO4和H2【解析】选B。从图可知,电解槽的左侧H+H2,发生还原反应,为阴极反应,故X为电源的负极,Y为电源的正极,A项正确;阳极反应:SO32-2e-+H2OSO42-+2H+,溶液的酸性增强,溶液的pH降低,则aH+Ni2+(低浓度)
