《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_1 金属的化学性质（第1课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 3_1 金属的化学性质（第1课时）课件 新人教版必修1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 金属与非金属的反应,第三章 第一节 金属的化学性质,学习目标定位 1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。 2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.金属元素的存在及含量 (1)金属元素的存在 绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以 形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以 形式存在。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 ，次之的是 。 2.金属的物理通性 (1)常温下，唯一呈液态的金属是 ，其余金属都为
2、 。 (2)除铜、金外，大多数金属为 色，有金属光泽。 (3)金属都具有良好的 性、 性和 性。,一、金属的通性,化合态,游离态,铝,铁,汞,固体,银白,导电,导热,延展,3.金属的化学性质,2Mg+O2 2MgO,Mg+2H+=Mg2+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,金属的化学性质特点,4,失去,还原,还原,1.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“” (1)金属具有良好的导热、导电性( ) (2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂( ) (3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比
3、钠活泼( ),答案,解析,解析 错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；,(4)金属在加热条件下均易与氧气反应( ) (5)金属元素只有正化合价，没有负化合价( ),答案,解析,思维启迪,解析 错误，金、铂等金属不与氧气反应。,思维启迪 (1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。 (2)金属元素只有正化合价，没有负化合价， Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可变化合价， Fe、Cu、Mn等金属元素有多种可变化合价。,1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠
4、(如图1)： (1)放置在空气中发生的变化是 ； (2)上述变化的原因是 ，反应的化学方程式是 。,二、钠与氧气的反应,很快变暗,钠是较活泼金属，在空气中易被氧化,4NaO2=2Na2O,2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)： (1)钠块先熔化为 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色 固体。 (2)写出上述反应的化学方程式： 。,银白色小球,黄,淡黄,(1)钠是一种硬度 ，熔点 的银白色金属，在空气中极易被 ，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在 中。 (2)钠在常温下与氧气反应生成 ，在加热或点燃时生成 ，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。,小,低,氧化,煤油,氧化钠
5、,过氧化钠,2.关于钠的叙述中正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧， 产生黄色火焰，生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高,答案,解析,解析 钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。,3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大,答案,解析,解题反思,解析,解题反思 钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na
6、2O2，生成物与O2的用量无关。,1.将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热 (1)观察到的现象是铝箔 ，失去光泽而不滴落。 (2)其原因是构成铝表面氧化膜的氧化铝 很高，包在铝的表面，使 不能滴落。 2.将铝箔在氧气中点燃 (1)观察到的现象是铝箔 ，失去光泽，液态铝能否滴落？ (填“能”或“不能”)。 (2)其原因是加热时，铝先与 反应，生成的 包在铝的外面。,三、铝与氧气的反应,熔化,熔点,液态铝,熔化,不能,氧气,氧化铝,(1)铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是_ 。 (2)生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为_ _ 。,4Al3O2,=2Al2O3,常温下铝在空气中
7、极易与,氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反,应，因而铝具有很强的抗腐蚀性,相关视频,解析 尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确，B项正确； 铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误，D项正确。,4.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落,答案,
8、解析,思维启迪,思维启迪 铝、镁都是非常活泼的金属，在空气中易形成致密的氧化膜而能稳定存在。,写出下列反应的化学方程式： (1)钠在氯气中燃烧 ； (2)铝与硫蒸气反应 ； (3)铁在氯气中燃烧 ； (4)铁与硫蒸气反应 ； (5)铜在氯气中燃烧 ； (6)铜与硫蒸气反应 。,四、金属与氯气、硫的反应,(1)金属与氯气反应生成其氯化物，与硫反应生成其硫化物。 (2)变价金属与强氧化剂(如氯气等)反应，生成的是高价金属氯化物。 (3)变价金属与弱氧化剂(如硫等)反应，生成的是低价金属硫化物。,5.下列叙述正确的是 A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C.纯铁
9、的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3,答案,学习小结,金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：,达标检测,解析 金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误； 因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确； 排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误； 金属单质Hg在常温下为液体，D错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子
10、只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D.金属元素的单质在常温下均为固体,1,2,3,4,5,答案,解析,2.下列关于金属的说法中正确的是 A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性 D.将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后 置于空气中，不久铝箔表面生成“白毛”，生成的白毛是氧化铝和氧化汞 的混合物,解析 金、铂性质非常稳定，常温下不能与氧气、盐酸等反应，故A错误； 像铁这类金属形成的氧化膜疏松，故B错误
11、； 能够与氧气反应的金属，反应越容易进行，表示金属的活动性越强，故C正确； Hg与O2在常温下不发生反应，所以“白毛”中不含HgO，故D错误。,1,2,3,4,5,解析 铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误； Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误； 铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,3.下列说法正确的是 A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B.铝在空气中很容易燃烧 C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D.铁锈的主要成分是Fe3O4,解析 钠与氧气反应的产物是由反
12、应条件决定的，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误； 铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误； 铁能与O2和Cl2反应，D项错误。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.下列关于金属性质的叙述中正确的是 A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应,解析 取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。,1,2,3,4,5,答案,解析,用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余
13、下的钠全部放回试剂瓶中,5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_ _。,1,2,3,4,5,答案,解析,(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (填字母，下同)。 变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体 A. B. C. D.,解析 钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。,1,2,3,4,5,答案,解析,(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是 。 A. B. C. D.,
