《高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2_4 分子间作用力与物质性质课件1 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2_4 分子间作用力与物质性质课件1 鲁科版选修3（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 化学键与分子间作用力,第4节 分子间作用力与物质性质,【探究一】,冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？,物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。,水的三态转变,分子间作用力的种类,分子间作用力主要有两种：,一、分子间作用力-范德华力,是分子之间 普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在,1.定义：,2.存在范围：,多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物,离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是
2、 （ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4,B,随堂练习,卤化氢分子中范德华力和化学键的比较,范德华力 KJ/mol,化学键,键 能 KJ/mol,HCI,HBr,HI,特点：1.作用力弱,2.无方向性、无饱和性,【探究二】,范德华力有什么特点、实质？,注：范德华力不属于化学键,实质：电性作用,卤族元素单质物理性质差异,范德华力大小影响因素,1. 一般情况下，组成和结构相似的 分子，相对分子质量越大，范德 华力越大。,2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。,3.分子极性越强，范德华力越大,比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 C
3、Cl4 CBr4 CI4,随堂练习,据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2OH2SH2SeH2Te,联想质疑,二、分子间作用力-氢键,1.定义：,分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用,3.表示：,XH Y X和Y可以是同种原子，也可以是 不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。,2.本质、特点：, 分子内含有氢原子 X、Y元素电负性大，原子 半径小，如N、O、F等。,4.形成条件：,电性作用；方向性、饱和性,、对物质性质的影响,（）若分子与溶剂分子间形成氢 键，则该物质在溶剂中的溶解 度增大,（）若分子间形成氢键，将使物质 的熔沸点升高,1、下列分子中，不能形成
4、氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ） A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断,D,A,B,随堂练习,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力氢键的比较,氢键,分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用,分子之间,主要影响物理性质（如熔沸点）,小于化学键,大于范德华力,知识整合,物质的熔点、沸点溶解度,有饱和性、有方向性,知识梳理,分子间作用力,存在,分子,范德华力,氢键,实质：,特征：,影响：,影响：,无饱和性、无方向性,物质的熔点和沸点,电性作用,实质：,电性作用,特征：,
