《湖南省双峰县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰县2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作2017-2018学年高二上期第一次月考化学试题H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al：27 Fe:56一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1、某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 ： A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2元素周期律的发
2、现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：A在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大D不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同3下列化合物中，既显酸性又能与氢气发生加成反应的是：ACH2=CHCH2OH BCH3COOH CCH2=CHCOOC2H5 DCH2=CHCOOH4下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 1 L 0.1 molL-1盐酸和1 L 0.1 molL-1硫酸分别与1 L 2 molL
3、-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL-1s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL-1C. 0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5下列反应中，属于加成反应的是：A甲烷与氯气混合，黄绿色消失 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色 D将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色6下列关于苯的叙述：苯能使KMnO4酸性溶液褪色； 苯中所有碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在FeBr3存在的条
4、件下同液溴可发生取代反应。其中正确的是：A B C D7甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：Ax2 Bx4 Cx8 Dx188宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子9航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24
5、H2O。下列说法中错误的是：A该反应中肼作还原剂 B此情况下，液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D该反应的反应物总能量高于生成物的总能量10下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A热稳定性：HFH2ONH3 B酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C原子半径：NaSiFH D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 11将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反
6、应已经达到化学平衡状态的是：A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变12.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是：A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl213N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是：A. I中破坏的均为极性键 B. 、均为放热过程C. 中NH2与H2生成NH3 D.
7、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应14NaCl中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，取样加水溶解，除去杂质方法是：ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液15、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是： 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 C 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n 它们属于同分异构体 D 乙酸乙酯和乙烯一定条件下
8、都能与水反应 两者属于同一反应类型16、已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C断裂1 mol AA键和2 mol BB键，放出E1 kJ能量D该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和二、非选择题（5小题，共52分）17（12分）根据有关信息完成以下四个小题：【(1)、(2) 填编号】(1)有以下各组微粒或物质：A正丁烷和异丁烷 B金刚石、石墨和C60 C冰和干冰 D35Cl和37Cl ENO和NO2；其中互为同分异构体的有_；互为同素异形
9、体的有_。(2)现有干冰金刚石NH4ClNa2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是_；既存在离子键又存在共价键的是_。(3) 向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则O2的平均反应速率为_mol/(Ls)。(4) 若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_18（8分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的
10、阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素最高价氧化物的电子式为_,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_，（2）化合物E中存在的化学键类型为_ （3）B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序_。（用对应的离子符号表示）.19(10分)某同学对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔
11、点/660205415351462沸点/246729802750（1）引发铝热反应的实验方法是 。（2）某学生根据表中的数据推测，该熔融物中含有金属铝，并设计了一个简单的实验方案，证明上述推测，需要用到的一种试剂是 ，当观察到 _现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3）为进一步确认该熔块的组成，实验室需溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号） A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液20(12分)、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：则A中的药品是 （写化学式，下同），B中的药品是 ，C中的药品是 。、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化
12、学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是；（2）设计实验2、3的目的是；（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响 。21.（10分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：（1）在实际应用中，负极材料选用铝合金而不用纯铝的原因是_A.合金的密度更大 B.合金的熔点更低 C.合金的硬度更小 D.
13、合金的化学抗氧化性更强（2）负极发生的电极反应为_，正极得电子的物质主要是溶解在海水中的氧气，则正极反应方程式为_。 （3）将11.9g由 Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少2.7g。另取等质量的混合物溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO。则11.9g混合物中Mg、Al的质量分别为_g、_ g。化学试题参考答案 一、选择题（163分=48分）：1-5 BDDCC 6-10 ABDCD 11-16 BABABD二、填空题（共5小题，共52分）：17 (1)A B (2) (3) 0.25(4) N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8kJ/mol1
