《湖北省襄阳市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作湖北省襄阳市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80第卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，毎小题2分，共50分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B明矾能够净水，是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废
2、电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染2下列有关实验中，解释正确的是（ ）选项目的选用试剂解释A鉴别乙醇和甲苯水利用密度不同B鉴别Fe2+和Fe3+KSCN溶液利用Fe3+的氧化性C除去食盐中混杂的SO42-BaCl3溶液利用其熔点不同D鉴别食盐水和Na2CO3溶液酚酞Na2CO3溶液显減性3下列反应方程式表示正确的是（ ）A酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+H2OBNaHCO3在水溶液中的电离过程：NaHCO3CO32-+H+Na+C酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H+4I-+O22I2+2H2OD足量 Cl2 通入FeBr2溶液：2F
3、e2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 4下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是（ ）A分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种BC3H8光照下与氧气反应，最多能生成四种二氯代烃C戊烷有3种同分异构体D甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代，所得产物有3种5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H-571.6kJmol-12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H-1453 kJmol-1H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H-57.3 kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1B同质量的H2(g)和C
4、H3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)H2O(l)H-57.3 kJmol-1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H+135.9 kJmol-16仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ）A加催化剂B加压C降温D增大反应物浓度7已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O) D4v
5、(O2)5v(NO)8当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡正向移动的是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) B2HI(g)H2(g)+I2(g)CPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)9少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL0.1mol/L盐酸ABCD10在一定温度和压强下，向一密闭容器中
6、充入5molN2和7molH2，此时容器体积为2L，发生反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，一段时间后达到平衡状态，测得N2的物质的量为3.5mol，则NH3的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/LB1.75mol/LC2mol/LD2.4mol/L1150mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B用量筒量取盐酸时，读数时若俯视刻度线，测得的中和热数值会偏大C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值
7、会偏大D实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等l2有下列两个反应，aC2H2(g)+H2(g)C2H4(g)H0 b2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-12Q1kJ /mol2C(s)+H2(g)C2H2(g) H= -Q2kJ /mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H= -Q3kJ /mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3D
8、Q3Q2Q113恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H0，下列条件不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A生成CO2的速率是消耗NH3的速率的1/2B反应容器中压强不随时间的变化而变化C混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化D混合气体密度不变 14下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应500 左右比室温更
9、有利于合成NH3配制FeCl3溶液时加入少量铁屑实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深A4项B5项C6项D项15在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30molL-1，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3 B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大16高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
10、下列说法正确的是（ ）A该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值17在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应：发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示。则Y的平衡浓度表达式正确的是（用S表示所对区域的面积）（ ）A2-Saob B1-Saob C2-SabdoD1-Sbod18某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其他
11、条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（）A（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3B（2）对应的是：氨气在恒容、不同温度下的百分含量C（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D（4）对应的是：N2转化率与温度（T1T2）、压强的关系19T时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（）A反应开始至a点时v(H2)=1molL-1min-1
12、 B曲线对应的条件改变是降低压强C若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0 DT时，该反应的化学平衡常数为0.520在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；H=QkJ/mol，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，a+bnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，na+bD图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好21将E和F加入
13、密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度（）和压强（MPa）的变化如下表所示：温度体积分数压强1.02.03.081054ab915c75d1000ef83 bf 915、2.0 MPa时E的转化率为60%增大压强平衡左移K(1000)K(810)上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个22新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（）A电极B为正极B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA23甲、乙两容器都发生反应2 A(g)B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（）A12 Bn1n2Cn1=n2 D12
