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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长,镇委副书记、镇长任副组长,镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组,统筹协调全镇意识形态工作高三年级8月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Na23一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)1 下列叙述中错误的是 ()A虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小 C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离2 用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶
2、液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX33下列化学用语表达正确的是( )A丙烷的球棍模型: BCO2的比例模型:C氢氧化钠的电子式: D次氯酸的结构式:H-Cl-O4用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数,下列操作可能会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取25.00 mL进行滴定5 下列事实可以证明一水合氨是弱
3、电解质的是 ()0.1 molL1的氨水可以使酚酞试液变红 0.1 molL1的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解A B C D6常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液:CH3COO、Ba2+、NO3、BrBpH1的溶液中:Na、Fe2、NO3、SO42C由水电离的c(OH)1013molL1的溶液中:Na、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K、SO42、S2、SO327 用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是 ()A20 mL 2 molL
4、1 FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液8反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1,在温度为T 时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率:v(A)v(C)BA、C两点气体的颜色:A深、C浅 CB点正、逆反应速率:v(正)v(逆)DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC9常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓
5、度关系不正确的是 ()A.c(NH4+)c(HCO3)c(CO32)10某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡,已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则()A.a=3 B.a=2 C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%11下列表示化学过程的化学式书写正确的是:A亚硫酸钠溶液显碱性:SO32+2 H2OH2SO3 +2 OHB氯化银投入水中后建立平衡:AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl(aq) C甲烷的燃烧热为890.3kJmol
6、-1,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1D500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol-112下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) Aa图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸 Bb图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好Cc图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图,试
7、管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)13综合下图判断,下列说法正确的是()A. 装置和装置中负极反应均是Fe-2e-Fe2+B. 装置和装置中正极反应均是 O2+2H2O+4e-4OH-C. 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大14下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H0 D.X2Y2(s) X2(g)+Y2(g)H乙 B.若a0,则0.9b乙二、非选择题(共52分)17(11分) (
8、1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“” ,下同)。(2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性,溶液中c(Na) _c(CH3COO)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_性,醋酸体积_氢氧化钠溶液体积。(4)将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7,则醋酸溶液中c(H)_氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m_n。 (5)常温下将0.2 molL1
9、HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH6,则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 molL1 HCl溶液中由水电离出的c(H)。(6)常温下若将0.1 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7”、“”“”或“=”)。(2)在其他条件不变的情况下,再增加2 mol CO与5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发
10、生改变(4)在一定压强下,容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。H_0,该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出CH3OH气体 b.适当升高温度c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂(6)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式 。回答下列问题:平衡常数K值越大,表明_(填字母)。A.H2的转化率越高 B.CH3OH的产率越大C.原料中H2的含量越高