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1、镇成立由镇委书记孙广东任组长,镇委副书记、镇长任副组长,镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组,统筹协调全镇意识形态工作湖北省荆州市沙市区2017-2018学年高二化学上学期第一次双周考试题考试时间:2017年9月14日 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中,正确的是A在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部
2、化学键所需要的能量时,反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时,表示该反应为吸热反应B等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关3沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H8
3、90 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D . CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol14已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与
4、稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量5已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 B反应活化能为98 kJmol1 CIO是该反应的催化剂 D(H2O2)(H2O)(O2)6在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)7下列说法正确的是A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有
5、效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率8在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减小生成物的量9利用反应:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是A降低温度 B缩小体积使压强增大C升高温度同时充入N2 D及时将C
6、O2和N2从反应体系中移走10 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)yB(g)zC(g) H0,达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL1;在恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ANaOH(固体) B同浓度盐酸CNaCl(固体)DCH3COONa(固体) 12已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是(1)生成
7、物的体积分数一定增加(2)生成物的产量一定增加(3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应(6)加入催化剂可以达到以上目的 A.(1)(2)B.(2)(5)C.(3)(5) D.(4)(6)13在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L14在一固定容积的密闭容器中,反应2AB(g) 2A2
8、(g)B2 (s) 达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2,同时消耗n molAB B容器内混合气体平均摩尔质量保持不变C(AB)= (A2)D容器内压强保持不变15下列能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B工业合成氨的反应为放热反应,为提高氨的产率,使用高温的条件CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深16在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中不正确的是A反应的化学方程式为: M2NBt1时,N的浓度是M浓度的2倍 Ct2时,正逆反应速率相等,达
9、到平衡 Dt3时,正反应速率等于逆反速率 17在容积固定的密闭容器中存在如下反应应:A(g)+3B(g)2C(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:C的浓度0时间乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间乙甲0B的转化率时间乙甲下列判断正确的是A图I研究的是不同温度对反应的影响,且乙的温度较高B图研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C图研究的是浓度对反应的影响,且乙的浓度较高D图IV研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高18对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判
10、断,其中正确的是:A若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+dB若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为b:aC若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+dD若a+b=c+d ,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。19下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是实验目的试剂(或条件)A温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响热水浴 冷水浴B固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响1mol/L的稀硫酸4mol/L的稀硫酸C催化剂对10%H
11、2O2溶液分解反应速率的影响1mL0.1mol/L CuSO4溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液D浓度对平衡Cr2O72(橙色) + H2O2H+ +2CrO42(黄色)的影响5滴浓硫酸10滴6mol/L NaOH溶液20一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)B从开始到平衡B的转化率为40%Cx=2D达到平衡状态时,C的体积分数为1/9二
12、、非选择题(6小题,共60分)21(6分)反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是 若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。22(10分)(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 molL1的盐酸,还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g Na
13、OH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJmol1A1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_;乙在实验之前预计H1H2,他的根据是_。实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 、终了温度为19.8 ;B的起始温度为13.0 、终了温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J/(g),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则H1_ (已知溶液密度均为1 g/cm3)23(12分)(1) 在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下: 第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_