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1、从不放松对“三个代表”等党和国家政治方针的学习，每天收看听闻，关心国家大事，积极参加党组织的各种活动，在工作一年后，荣誉地为由一名中国共产党预备党员成为正式党员，实现了我多年的愿望河南省郑州市第一中学2017届高三化学上学期期中试题说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2.将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。3.可能用到的原子量： H 1、 N 14、 O 16、 Cl 35.5、 Al 27、 Fe 56第卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1下列说法不正确的是A储热材料是一类重
2、要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服人体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附【答案】D【解析】考点：考查物质的组成、结构和性质。2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应
3、，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。3 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应的有关
4、概念和简单计算。4实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体；故选C。考点：考查了物质的分离、提
5、纯的相关知识。5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个SO3分子C标准状况下， 22.4L N2和 H2混合气中含NA个原子D3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子【答案】D【解析】考点：阿伏伽德罗常数的相关计算6现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol L-1。下列说法不正确的是Ac22c1B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5(c1+c2)mol L
6、-1C将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05(c1+c2)molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀D向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水【答案】C【解析】考点：溶液的计算7下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】试题分析：燃料燃烧反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，A错误；酶是蛋白质，其催化作用随温度升高增强，但过高时，易引起变性或其催
7、化作用减小，B是正确的；弱电解质加入水时，电离速率较大，而后逐渐减小，生成的离子结合成分子的速率逐渐增大，最后二者相等达到平衡，C图像正确；强酸强碱盐的滴定，溶液的PH逐渐增大，快要达到终点时，发生突跃，D图像正确；正确选项为A。考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。8向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】考点：考查氯水的性质。9下列叙述正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
8、D在同浓度的盐酸中， ZnS可溶而CuS不溶，说明 CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。考点：反应热和焓变。10一定条件下， CH4与 H2O(g)发生反应： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)。设起始n(H2
9、O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与Z和 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【解析】考点：考查化学平衡。11向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为A1 mol L-1 B1.5 mol L-1 C2 mol L-1 D2.5 mol L-1【答案】C【解析】试题分析：根据2Fe
10、3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。考点：化学计算12运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率， 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率【答案】D【解析】试题分析：A、反应能自发进行，HTS 0，则S 0，则该反应一定是熵增反应，正确；B、NH4F水解生成HF，HF可与玻
11、璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；D、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。故选D。考点：考查物质的性质与应用、自发反应。13下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是【答案】C【解析】试题分析：ANH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则
12、说明Cl2有强氧化性，错误；DSO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，正确。故选C。考点：考查常见气体的制备和性质实验。14利用1L 3mol L-1的盐酸、1L 3mol L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为A1mol B3mol C4mol D6mol【答案】C【解析】考点：铝的有关计算15通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) H1=+571.6kJ mol1 焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H2=+131.3kJ mol1 甲烷
13、与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H3=+206.1kJ mol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4(g) C(s) + 2H2(g)的 H4=+74.8kJ mol1【答案】D【解析】试题分析：A、中太阳能转化为化学能，错误；B、中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C、使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D、根据盖斯定律：-得反应CH4(g) =C(s)+2H2(g) 的H=+74.8kJmol1，正确。答案选D。考点：考查化学反应与能量转化。16将 BaO2
14、放入密闭真空容器中，反应 2 BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 D固体总质量不变【答案】C【解析】考点：化学平衡第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共6大题，共52分。17（11分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E与D2具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式_ 。（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为_ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a 的化学式为_ ；b 的化学式为_； c的电子式为_； d的晶体类型是_
