《高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第1课时）反应热的计算学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算（第1课时）反应热的计算学案 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注反应热的计算题目反应热的计算第1课时学习目标1、理解盖斯定律的涵义；2、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；3、能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、盖斯定律 1、概念：不管化学反应是 完成或分 完成，其反应热是 的，或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-B(H) 途径二：A-CB(Hl+H2) 则焓变H 、H1 、H2的关
2、系可以表示为 【合作探究】图1和图2中，H1、H1、H3三者之间的关系分别如何？图图H1H1H2H2H3H3找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）步 骤图1图2找起点A找终点C过程ABC AC列式H1+H2=H3不管化学反应是 完成或分 完成，其反应热是 的，即两个热化学方程式相加减时，H也可同时相加减。【典例训练】反应热的计算.例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据， C(s)+ O2 (g)=CO2(g) H1= 393.5 KJmol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g) H2= 283.0 KJmol-1 反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g
3、)=CO(g)的反应焓变H3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应 CCO2；CCOCO2。（4）也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 则H1=H3+H2（5）求解：CCO H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，H可同时相加减。找出头、尾 ，同上。找出中间产物CO2 ，利用方程组消去中间产物，反应1反应2反应3列式： H1H2=H3(5) 求解可得H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1例题2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程
4、是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4 (s,白磷) +5O2(g)=P4O10(s) H1= 2983.2 KJmol-1 （2）P (s,红磷) +5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= 738.5KJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。例题3、试验中不能直接测出由石墨和氢气合成甲烷反应的H4 ，但可测出C（石墨）、H2、和CH4的燃烧热，请根据盖斯定律求H4CH4(g)2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H1= 890.
5、3 kJmol-1 C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) H2= 一393.5 kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H3= 285.8 kJ/ mol-1 C(石墨，s)+ 2H2(g) = CH4(g) H4= 例题4、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H= 2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量； （2）生成18g水时，放出的热量； 例题5、已知：A(g)+D(
6、g)=C(g) H1 ；B(g)+D(g)=E(g) H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热H3，则A、B的物质的量之比是（ ）A、（H2-H3 ）:（H1-H3） B、（H3-H2 ）:（H1-H3）C、（H3-H2 ）:（H3-H1） D、（H1-H2 ）:（H3-H2）1下列关于反应热的说法正确的是() A.当H为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5 kJmol-1,说明碳的燃烧热为110.5kJmol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反
7、应的途径无关2已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则下列反应的反应热为()。2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.H=+488.3 kJmol-1 B.H=-244.15 kJmol-1C.H=-977.6 kJmol-1 D.H=-488.3 kJmol-13已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32 kJmo
8、l-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量()。A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ4在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()。A.172.5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ5已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1，4
9、P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2，Q1与Q2的关系是()AQ1Q2 BQ1Q2 C.Q1Q2 D无法确定6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3) H2(g)O2(g)= =H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)= =2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C.2ab07已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A11 B13 C . 14 D23 安全生产工作怎么要求都不过份，怎么重视都不过份，安全生产无小事，安全生产责任重于泰山，抓好安全生产工作是极其重要的工作
