《高中化学 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 摩尔质量课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 摩尔质量课件 新人教版必修1（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第3讲 物质的量 气体摩尔体积,1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。,考纲要求,考点一 物质的量 摩尔质量,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,探究高考 明确考向,练出高分,考点三 气突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,知识 梳理,递进题组,考点一 物质的量 摩尔质量,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位
2、为 。 (2)物质的量的规范表示方法：,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。单位是 。公式：,12C,6.021023,mol1,单位物质的量,gmol1,(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,gmol1,相对分子(原子)质量,1.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 答案 不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含
3、的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,深度思考,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ),(6)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (7)氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量( ) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 m
4、ol H2O的摩尔质量的2倍( ) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ),摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 2.摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。 3.熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4 (98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。,易错警示,递进题组,题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算,1.标准状况下有0.
5、112 L水 0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。,2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。 解析 n(SO )3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol, 0.4mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8 mol。,1.2,(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液n(C
6、H3COOH)_ 0.1 mol，n(CH3COO)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。,小于,小于,3.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。 解析 晶体的摩尔质量为122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H) 0.1 mol1.320.26 mol。,0.33NA 0.26,4.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗
7、常数的值，下列说法中正确的是( ) 该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为 mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 mol A. B. C. D. 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。,C,思维建模,有关微粒数目比较的思维方法,考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律,递进题组,知识梳理,知识梳理,1.影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2.气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的
8、体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。,22.4 Lmol1,Vm,(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。,3.阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( ) (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不
9、是1 mol( ),深度思考,(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( ) (5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同( ),2.若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？ 答案 原子个数相同。,3.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。 1摩尔水的质量 1摩尔水蒸气的质量 1摩尔水蒸气的体积 解析 、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA； 中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条
10、件不能确定1摩尔水蒸气的体积。,递进题组,题组一 以“物质的量”为中心的计算,1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( ),解析 解法一 公式法：,所以b g气体在标准状况下的体积为,解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g p b g N,答案 D,2.某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是( ) A.V L该气体的质量(以g为单位) B.1 L该气体的质量(以g为单位) C.1 mo
11、l该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子,解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。 答案 B,题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( ) A.若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙,解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误； 若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误； 同温同体积同质量的气体或混合气体，压
12、强与摩尔质量成反比，C正确； 由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。 答案 C,4.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。,6d gmol1,22.4 gmol1,(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分 别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。,17a%44b%18c%,求气体的摩尔质量M的常用
13、方法 1.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)； 2.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D； 3.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n； 4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；,反思归纳,考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( ),(4
14、)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )(2012新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( ),抓“两看”，突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。,突破陷阱,题组二 物质的量或质量与状况 2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( ) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( ) (3)常温常压下，92 g NO2和
15、N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )(2012新课标全国卷，9C),排“干扰”，突破陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,突破陷阱,题组三 物质的组成与结构 3.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( ) (2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( ) (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为 NA( ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( ) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( ),
