《2018年高考化学二轮复习第1部分第14讲化学实验综合应用课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学二轮复习第1部分第14讲化学实验综合应用课件新人教版（94页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题整合突破,第一部分,专题四 化学实验,第14讲 化学实验综合应用,高 考 点 击,高 频 考 点,考点一 “气体制备”为纽带的实验方案设计,A,A图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来除去SO2中的HCl,B,(1)制取C2H2最好选中的_装置(填“甲”“乙”或“丙”)，所选用装置的连接顺序是_(填各接口AE的顺序)。 (2)若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为_。(保留3位有效数字),丙,E、C、D、B,91.4%,.某同
2、学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： (1)装置图中A的名称为_。 (2)此氧化物可能是_或_(写化学式)。,坩埚,FeO,Fe3O4,(3)对黑色固体物质的组成作如图所示研究 实验甲中加入盐酸的目的是_ _。,检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解,氧化物,仅通过实验乙，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10% H2O2溶液)。,适量的KSCN溶液,如果溶液显红色，则黑色氧 化物为Fe3O4，反之
3、则为FeO,Fe33SCN= Fe(SCN)3,.(1)根据装置的结构可知装置图中A的名称是坩埚。 (2)由于含有杂质铁，因此产生的黑色氧化物可能是FeO或Fe3O4。 (3)由于黑色氧化物中还可能含有碳，因此实验甲中加入盐酸的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物。 检验Fe3一般用KSCN溶液，实验操作为取少量实验甲中的澄清溶液加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO，有关反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。,对气体制备不会分析装置作用，如盘查T1，T2。,1实验室典型的4类气体发生装置： (1)实验室制取氨气可以选用装置_
4、。 (2)若用H2O2分解来制取氧气，可以选用装置_。 (3)实验室制取氯气，可以选用装置_。 (4)装置B可以制备的最常见气体有_和_。,A,C,D,CO2,H2,2实验设计的一般过程： 3气体物质制备方案的设计思路：,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。 (1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液法，不能用排水法。( ) (2)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中。( ) (3)用浓盐酸酸化KMnO4溶液，增强KMnO4的强氧化性。( ) (4)实验室可选用大理石与浓硫酸反应制备CO2。( ) (5)实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分
5、液，可除去CCl4中的溴。( ),请回答下列问题： (1)仪器X的名称是_。 (2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2,干燥管,cdb,(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。 【探究反思】 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析： 若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。 若杂质是CuO，则产生的原因是
6、_。,先变红，后褪色,Cl22OH=ClClOH2O,加热时间不足或温度偏低,通入HCl的量不足,解析 (1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：acdbe。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)由于加热时间不足或温度偏低，CuCl22H2O失去结晶水后生成CuC
7、l2，CuCl2没有完全分解；通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。,气体制备与性质实验的四个注意问题： (1)操作顺序问题。 与气体有关的实验操作顺序为：装置选择与连接气密性检查装入固体药品加液体药品按程序实验拆卸仪器。 (2)加热操作的要求。 使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。,(3)尾气处理的方法。 有毒气体常采用溶液(或固体)
8、吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。 (4)特殊实验装置。 制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。 用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成CO2的质量时，在干燥管前连盛有CaCl2的U形管，在干燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是干燥CO2，后一个的目的是防止空气中的CO2和H2O(g)进入。,D,A用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3 B用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液 C用装置甲制取NH3 D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl,C,(1)图中“沉铁”化学方
9、程式为_ _。 (2)图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3，还含有_ (填离子符号)。 (3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_ _。,2K4Fe(CN)6Fe2(SO4)3=2KFeFe(CN)6,3K2SO4,Fe2、Fe3,2Fe2H2O22H=,2Fe32H2O,SO3、NH3,N2,考点二 有机物制备与提纯实验方案设计,回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要的目的是_(填正确选项前的字母)； a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母)，其目的
10、是吸收反应中可能生成的酸性气体； a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液,d,c,(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； (4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填正确选项前的字母)洗涤除去； a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；,溴的颜色完全褪去,下,b,蒸馏,(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_ _。 解析 (2)根据题中提示，选碱来吸收酸性气体；(3)制备
11、反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪去；(4)1,2二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(5)溴在水中溶解度小，不能用水，碘化钠与溴反应生成碘会溶解在1,2二溴乙烷中，不能用碘化钠溶液除溴，乙醇与1,2二溴乙烷混溶也不能用；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中，且蒸发会导致1,2二溴乙烷挥发到空气中)；(7)溴易挥发，冷却可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。,避免溴大量挥发,1,2二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝,固而堵塞导管,(1)乙酸丁酯粗产品的制备。 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0
12、 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器中的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。,b,水,分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率,(2)乙酸丁酯的精制。 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。 正确的操作步骤是_(填标号)。 a b c d,c,在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。 a直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c先
13、将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出,d,蒸馏操作时，需收集_ 的馏分，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 (3)计算产率。 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为_。,126,b,77.3%,对有机实验目的分析不透仪器使用方法不熟练，如盘查T1，T3。,1有机制备与分离提纯的思维流程：,2有机物制备实验中常用的仪器： (1)制备装置。 (2)蒸馏装置。,3有机混合物的分离提纯常用方法：,请回答下列问题： (1)本实验中浓硫酸的作用是_。 (2)装置中仪器a的名称是_，进水口为_(填“”或“”)。温度计的适宜规格为_(填代号)。 50 100 300 (3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。 (4)加入无水氯化钙的目的是_。 (5)本次实验中冬青油的产率为_。,催化剂、吸水剂,球形冷凝管,除去水杨酸和硫酸,下,除去粗产品中的水分,89.5%,有机物制备的解题流程 有机物的制备是中学化学实验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验图，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的
