《2018届高考化学二轮复习专练二十化学反应速率及影响因素新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学二轮复习专练二十化学反应速率及影响因素新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国各地接二连三地发生了多起特大安全事故，造成严重的人员伤亡，特别是北京密云、吉林商厦等特大安全事故，引起了党中央和国务院的高度关注化学反应速率及影响因素考试说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。考点透视1【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O
2、2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】A图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；B图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；C图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH
3、的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；D图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确。2（双选）【2017江苏卷】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡
4、时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反应2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数K=，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50%，。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出。A显然容器II的起始投料与容器I的平衡量相比，增大了反应物浓度
5、，平衡将向逆反应方向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1 mol，故两容器的压强之比一定大于4：5，A错误；B若容器II在某时刻，由反应 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因为，解之得x=，求出此时浓度商Qc=K，所以容器II达平衡时，一定小于1，B错误；C若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，3（双选）【2016江苏卷】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正
6、确的是A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c (H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD4【2015上海卷】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，A选项错误；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大
7、，但平衡正向移动，所以对正反应速率影响更大，B选项正确；减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正反应速率影响更大，C选项错误；加入催化剂，同等程度地影响正、逆反应速率，D选项错误。c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K5【2015福建卷】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖
8、浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，正确。B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大
9、，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600 mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，说明反应温度低于318.2 T。即b318.2，正确。D不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，错误。考点突破1【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟】化学与生活生产密切相关，下列说法不正确的是A使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率B油脂和纤维素都属于高分子化合物C神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体属于卤代烃D中国古
10、代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈【答案】B【解析】A、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，选项A正确；B、油脂不属于高分子化合物，选项B不正确；C、神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯，合成它的单体四氯乙烯属于卤代烃，选项C正确；D、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项D正确。答案选B。2【2017届山东省师大附中高三第三次模拟】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO慢 H2O2
11、IO H2OO2I快 下列有关该反应的说法不正确的是AI是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数BH2O2分解的反应快慢主要由反应决定的C反应速率与I的浓度有关D2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)【答案】D【解析】已知：H2O2I H2OIO慢 ；H2O2IO H2OO2I快 ，将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，故A正确；过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，故B正确； I-是的反应物之一，其浓度大小影响化学反应速率，故C正确；因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。3【2017年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断
12、】反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是AXY反应的活化能为E5B加入催化剂曲线a变为曲线bC升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快【答案】D【解析】A、根据能量变化，XY，活化能是(E5E2)，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度，提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故正确。4【2017长沙模拟】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量
13、变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v(A)=v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL-1s-1D反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等【答案】C【解析】选C。物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)=(1.2-0)mol(1.0-0.4)mol(1.0-0.2)mol(0.4-0)mol=6342，所以化学方程式为3B+4C6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B
14、、D错误。5【2017届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟】下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D将 0.1 mol L-1 NH4A1(SO4)2 溶液与 0. 3 mol L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O【答案】C【解析】A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，因此影响氢气的产生，故A错误；B、如果反应物是固体或纯液体，浓度视为常数，对化学反应速率无影响，故 B错误；C、对气体来说，降低压强，反应速率减缓，故C正确；D、Al3得OH能力强于NH4，NH4强于Al(OH)3，丢掉一个离子反应方程式，NH4OH=NH3H2O， 故D错误。6【2017届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号
