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1、如何区别混合物与纯净物 初中化学教材对纯净物和混合物的定义是这样叙述的：“纯净物是由一种物质组成的”、“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质。”要全面理解和运用这两个概念，首先要能够正确地加以区别：一、纯净物与混合物的主要区别：1、纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的只能是一种物质，而组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可多可少也可无固定值。但有些问题必须清楚，纯净物中元素的质量分数一定是定值；而所含元素的质量分数是定值的物质不一定是纯净物。如含碳 100%的物质可以是金刚石，
2、也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质组成的混合物。2、纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成与结构的变化而变化；相反，有一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点、密度等。纯净物中如果掺入杂质变成混合物，则它的性质就随着杂质的多少而发生变化。3、纯净物有固定结构，混合物没有固定的结构。同种物质，结构相同；不同种物质，结构不同。纯净物只有一种物质组成，有固定的结构。混合物由于组成物质的成分不固定，结构也就不固定。因此，判断一种物质是纯净物还是混合物
3、，结构是首要条件。此外，还应注意，绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物质指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。二、要全面理解纯净物 1、要抓住概念中的关键字“物质”二字，不能改成分子等微粒。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。由分子构成的物质（如 H2）是纯净物；由原子构成的物质（如晶体硅）是纯净物；由离子构成的物质（如 NaCl）也是纯净物。因此在记忆理解概念时一定不能说成“纯净物是由一种分子构成的。”2、物质中某元素质量分数为一定值的物质不一定是纯净物。例如在化合物中，NaHCO3 和 MgCO3 两物质里碳元素
4、的质量分数相同（约为14.29%），二者以任意比率混合，碳元素的质量分数总是定值（14.29%），所以，含碳量为 14.29%的碳酸镁样品不一定是纯净物。3、只含一种元素的物质不一定是纯净物。例：“某物质中只含有碳元素，能不能肯定它是纯净物呢？”答案是否定的。因为它可能是金刚石和石墨组成的混合物，是由同种碳元素形成的不同单质，类似的还有红磷和白磷、氧气（O2）和臭氧（O3）等。4、判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”，而要看实质。例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的；又如：“纯净的盐酸”是混合物，而不是纯净物，因为盐酸是氯化氢气体的
5、水溶液，所以是混合物。像这类似是而非的习题在解答时要特别小心，以免误入圈套。5、结晶水合物是混合物吗？结晶水合物（如胆矾 CuSO45H2O），从化学式看，有 CuSO4 和 H2O 两部分，似乎是混合物，但 CuSO4 和 H2O 并不是简单混合，而是二者之间通过强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成的新物质胆矾，因此，它是纯净物。类似的还有绿矾（FeSO47H2O）、明矾KAl（SO4）212H2O等都是纯净物。6、两种单质的化合产物一定是纯净物吗？同学们往往容易得出“有两种单质化合的产物一定是纯净物”这一片面结论，如果我们能找到一个反例来说明，那结论就出来了。像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是 CO，也可能是 CO2 和 CO 的混合物。
