《福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泉港一中2018-2019学年上学期期中考试试卷高二化学（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分 ）1. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H0C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2.下列叙述错误的是( )A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根
2、本原因B. 酸碱中和反应一般是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)H=+2283.0 kJ/molC. 测定中和热时，温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的
3、燃烧热4.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJmol1C该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液
4、为FeCl2溶液6.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s17.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量； 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )A加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）B加入催
5、化剂，可提高H2O2分解反应的活化能CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 =2H2O + O2 H 0D加入催化剂提高了活化分子百分数，加快反应速率。9. 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） (已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反
6、应分别为： Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（ ）A. 锌是正极，氧化银是负极B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动D. 在电池放电过程中，电解质溶液的碱性将增大11. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B. 该装置中铜为正极，锌为负极C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD. 装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb12. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下
7、列叙述错误的是( )A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动13. 下列叙述错误的是 ( )A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应14. 炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )A. 4Fe(
8、OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C. 正极反应：2H2O+O2+4e=4OH D. 负极反应：Fe-3e=Fe3+15. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是( )阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.铜铁CuSO4CuOC.CPtNaCl盐酸D.PtPtH2SO4H2O16. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64
9、kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ D. 196.64kJ17. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是（ ）A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原 D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变18. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A. 2Ag(s)+C
10、d2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)19. 如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A. X为阴极，发生还原反应B. 电子沿ZnYXCu路径流动C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成D. Y与滤纸接触处变红20. 如右图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（ ）A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质
11、量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加21. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ） 通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是2H2O+O2+4e=4OH 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e=CO2+2H2O 负极的电极反应式是CH4+10OH8e=CO32-+7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C.
12、 D. 二、非选择题（58分）22（10分）室温下，2g苯完全燃烧生成液态水和，放出的热量，写出1mol完全燃烧的热化学方程式：_已知：则的_已知下列两个热化学方程式：实验测得和的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积之比为_已知：求1mol丙烷燃烧生成和气态水的_已知化学键键能390190946460肼的结构式：则使1mol完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_ _23.（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。I（1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段
13、时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_腐蚀。(2)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_（填“a”或“b”）边盛有食盐水。(3) b试管中铁发生的是_腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式_。II下面两个图都是金属防护的例子。(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（从下面选项中选择），此方法叫做_保护法。A铜 B钠 C锌 D石墨(5)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(6)采取以上两种方法，_（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。24.（12分）I甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_。II. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO 2PbSO42
