《高考化学二轮复习 专题6 物质结构与性质 第20讲 物质结构与性质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题6 物质结构与性质 第20讲 物质结构与性质学案（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训第20讲物质结构与性质考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型
2、(键和键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等
3、原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。1.原子、分子结构与性质2016年卷T372.晶体结构与性质2017年卷T35；2017年卷T35；2017年卷T35；2016年卷T37；2016年卷T37；2016年卷T37；2015年卷T37；2015年卷T37；2015年卷T371.模型认知能运用原子结构和分子结构模型(构造原理、杂化、价电子对互斥)、晶体结构模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果等。2.微观探析能从原子、分子层面理解物质组成
4、、结构和性质的联系；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。命题热点1原子、分子结构与性质(对应学生用书第92页)储知识剖解重点难点备考1基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示
5、式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意A、A的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小失分预警同周期元素，A族(np0)和A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的A族、A族元素，如第一电离能：MgAl，PS。3共价键(1)分类配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为AB。(2)键和键的判断方法共价单键为键，双键中有一个键和一个键，三键
6、中有一个键和两个键。(3)三种特殊表示方法氢键：AHB，其中A、B为N、O、F元素，“”表示共价键，“”表示形成的氢键。配位键：Cu2是中心离子，接受孤电子对，NH3是配体，氮原子提供孤电子对。大键：4杂化轨道(1)方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正
7、四面体形，为sp3杂化。(2)杂化类型与分子空间构型sp杂化直线形，如BeCl25分子构型与分子极性的关系6原子光谱7分子结构的测定对点练沿着高考方向训练1(2017山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属主族元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题： 【导学号：97184280】(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)：_。(2)M原子的基态电子排布式为_。(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的
8、空间构型为_，W原子的杂化类型为_。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)：_。【解析】根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属主族元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素反常，因此第一电离能大小顺
9、序是FNOC。(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其空间构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为：H2OHFNH3CH4。【答案】(1)FNOC(2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)平面三角形sp2杂化(4)H2O
10、HFNH3CH42. (2017山东威海模拟节选)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。(1)碲(Te)元素在周期表中的位置：_；核外未成对电子数有_个。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn_Ga(填“”“”“Ga。(3)锌的核电荷数为30，基态锌原子的核外电子排布式为Ar3d104s2；配位化合物Zn(NH3)4Cl2中含有的化学键有离子键、共价键、配位键。(4)H2O分子间有氢键，沸点高；H2Se的相对分子质量比H2S大，则H2Se的
11、分子间作用力比H2S大，H2Se的沸点比H2S高，则沸点由大到小的顺序是H2OH2SeH2S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，还原性越弱，S的非金属性比Te强，则氢化物的还原性：H2S(3)3d104s2离子键、共价键、配位键(4)H2OH2SeH2Ssp2四面体形3(2017湖南三湘名校第三次联考节选)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： 【导学号：97184281】(1)基态
12、D原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)E2的价层电子排布图是_，F原子的电子排布式是_。(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为_，其中心原子采取的轨道杂化方式为_，B的气态氢化物的VSEPR模型为_。(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为_。(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3与配位体AB构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2的定性检验，检验E2的离子方程式为_。【解析】根据题中信息不难推出A是C，B是N，C是O，D是S，E是Fe，F是Cu。(3)由H2CO3的结构式可以直接看出中心原子C原子的价层电子对数是3，因此轨道杂化方式是sp2；B的气态氢化物是NH3，N原子的价层电子对数是4，所以NH3的VSEPR模型是四面体形。(4)CO2的结构式是O=C=O，SCN与CO2是等电子体，结构相似，其结构式应是，所以其电子式是。(5)根据题意可知，甲的化学式为K3Fe(CN)6，与Fe2反应生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2的存在。【答案】(1)M91s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3) sp2四面体形(5)3Fe22Fe(CN)63=Fe3F
