《高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第5讲 元素的“位——构——性”关系与应用学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第5讲 元素的“位——构——性”关系与应用学案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训第5讲 元素的“位构性”关系与应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其
2、性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。1.文字叙述型元素推断2017年卷T12；2017年卷T9；2016年卷T9；2016年卷T12；2015年卷T12；2015年卷T9；2014年卷T101.宏观辨识认识元素周期表结构特征。2.微观探析从分子、原子角度理解物质组成、结构和性质的联系；能根据物质的微观结构预测其在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。3.模型认知理解原子结构模型并能解释和预测相关物质的性质。4.科学探究用相关实验探究元素周期律。2.周期表片段型元素推断2017年卷T123.元素推断与框图推断融合型2016年卷
3、T13命题热点1文字叙述型元素推断(对应学生用书第17页)储知识剖解重点难点备考1确定元素在周期表中位置的3方法(1)核外电子排布法适用范围：原子序数18步骤：原子序数(2)区间定位法适用范围：原子序数较大的元素。方法周期1234567起止序数12310111819363754558687118(3)相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期0族元素原子的电子层结构相同。2以原子结构特点为突破口推元素(1)原子核中没有中子的原子：1H。(2)短周期元素对应的原子中，电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(3)短周期元素对应的原
4、子中，电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be。(4)短周期元素对应的原子中，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(5)短周期元素对应的原子中，内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。对点练沿着高考方向训练1短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气 体
5、A在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。2X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周
6、期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A简单离子半径：WZYBX与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物CZ与W形成的化合物一定是离子化合物DY的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱B根据提供信息，可以推断X为H，Y为N(或O)，Z为Al(或Mg)，W为Cl。A项，W的离子有3个电子层，Z、Y的离子有2个电子层，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：WYZ；B项，H与N、O可形成N2H4、H2O2，均含极性键和非极性键；C项，Cl与Mg形成的MgCl2为离子化
7、合物，但与Al形成的AlCl3为共价化合物；D项，未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法比较。3被誉为“矿石熊猫”的香花石，是我国地质学家首次发现的，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是() 【导学号：97184051】A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同DR的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，R原子只能
8、有两个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be，Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同族，则X为Mg或Ca，若X为Mg，X与R的原子序数之和是W的2倍，则W为Ne，与题意不符，若X为Ca，则W为Si，与题意相符。Y为Li，Z为Be，R为O，T为F，四者位于同周期，则元素的原子半径从左向右依次减小，A项不符合题意。W为Si，R为O，T为F，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性HFH2OSiH4，B项不符合题意。X为Ca，Z为Be，金属性CaBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2B
9、e(OH)2，C项不符合题意。XR2、WR2分别为CaO2、SiO2，O在两种化合物中的化合价分别为1、2，D项符合题意。4(2017郴州第三次质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是()A简单离子半径：WYZB最高价氧化物对应水化物的酸性：YZC工业上制备W单质的方法为热还原法DX分别与Y、Z形成的最简单化合物所含化学键类型相同D根据题意，X的原子序数为1，为H元素；则W位于A族、Y位于A族，结合X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知W位于第三周期，为Al元素，
10、Y位于第二周期，为N元素；则Z的原子序数178，为O元素。电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：YZW, A错误； Y、Z分别为N、O元素，O元素没有最高价含氧酸， B错误； W的单质为金属Al，工业上冶炼铝通过电解熔融氧化铝制取金属铝， C错误； X(H)分别与Y(N)、Z(O)形成的最简单化合物分别为水、氨气，所含化学键都为极性共价键， D正确。5(2017银川三模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其
11、电子层数的2倍。下列说法不正确的是() 【导学号：97184052】A气态氢化物的稳定性：XWBY、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C原子半径：YZWX D工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物D根据题意，X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S元素。氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：XW，A正确； Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：YZWX，C正确；工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不
12、导电，D错误。提能力针对热点题型训练(见专题限时集训T1、T3、T4、T5、T7、T8、T9、T11、T12)命题热点2周期表片段型元素推断(对应学生用书第18页)储知识剖解重点难点备考1熟记元素周期表短周期部分结构，熟悉周期表结构片断2记住元素周期表中的特殊位置族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的短周期元素：C、S。族序数等于周期数3倍的短周期元素：O。前20号元素中，周期数等于族序数2倍的元素：Li、Ca。短周期元素中元素的最高正化合价与最低负化合价之和为6的元素有Cl，和为4的元素有S，和为2的元素有N、P，和为0的元素有H、C、Si。对点练沿着高考方向训
13、练1.三种短周期元素X、Y、Z的位置关系如图所示。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是() 【导学号：97184053】AY位于第二周期A族BX的最高价氧化物对应水化物具有氧化性CZ的单质可用作太阳能电池的材料DX的原子只能形成共价单键B由题给条件可推出X、Y、Z分别是N、O和P。O位于第二周期A族，A项错误；磷不能用作太阳能电池的材料，C项错误；氮原子可形成共价单键、双键和三键，D项错误。2R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRX
14、YB原子半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构C由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4HNO3HClO4，正确；D项，PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。3元素周期表的一部分如图所示。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4BW的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强CXZ2、XW4与YW3都是非极性分子DX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低A解题突破口为“X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为C，再依据元素周期表的结构，得出Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge。根据元素周期律知，同主族元素性质具有相似性，C和Ge同主族，常见化合价为4，A项正确。未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法判断，B项错误。
