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1、安全教育学习是提高员工安全防范意识的重要措施。“百日安全活动”开展以来，保卫部从自身着手对本部门所有员工开展集中安全教育培训河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期期末模拟考试试题本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Cl-35.5第卷（共48分）一、单项选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2。下列说法正确的是水的分解反应是放热反应
2、氢气是一次能源使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.2、下列说法正确的是A.熵增的化学反应一定自发进行B.反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C.减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D.金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH-+4e-=O2+2H2O3、已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O7=4MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是A.将固体二氧化锰碾碎，可加快KCl
3、O3的分解速率B. KClO3分解速率快慢主要取决于反应C.1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量D.1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g4、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30，H40C.H1=H2+H3 D. H3=H4+H55、关于中和热测定实验的
4、下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速以减少热量损失C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D.为了防止酸碱反应对初始酸、碱溶液温度测量的影响，需使用两支温度计6、对于达到平衡的可逆反应：X+Y=W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体7、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=
5、12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A.水电离的c(H)：=B.将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)B.0.2mo/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，则c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)
6、c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)9、对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强C室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2
7、混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥10、已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c(CO32-)+c(HCO3-
8、)=0.1mol/LD.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为；Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF11、一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A.放电时，Mg(液)层的质量减小 B.放电时正极反应为：Mg2+2e-=Mg C.该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应 D.该电池充电时，C1-向下层移动 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B
9、.使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+C.常温下由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-D.常温下在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-13、水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是A. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.气体甲一定是纯净物14
10、、反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率为A.均不变 B.均增大 C.增大，不变 D.减少，不变15、有关右图装置的叙述中，正确的是A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C.若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒，Y为硫酸
11、铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动16、25时，将浓度均为0.1molL-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的PH的关系如图所示。下列说法正确的是A.Ka(HA)=10-6molL-1 B.b点时，c(B+)/(BOH)=102C.ab过程中增大 D.bc过程中水的电离程度增大第II卷（非选择题 共52分）17、(共8分)（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C
12、3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1（a、b、c、d均为正值）请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 _（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。b 与a、c、d的数学关系式是_。（2）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_NaOH溶液的pH(填“”“”或“”)；（3）根据泡沫灭火器的灭火原理，写出其反应的离子方程式（4
13、）2017年1月2日南阳市出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5试样的pH=_。18、（13分）（1）2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示，充电时阳极生成Cn AlCl4放电时，AlCl4-向_移动（铝或石墨）。放电时的负极反应为：_充电时的负极反应为：_（2）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：写出甲中通甲醚一极的电极反应式_。乙中发生的总反应的离子方程式为_。将0.1molAgNO3、0.4molCuSO4、0.8molNaCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，若要使电解质溶液恢复到电解前的
