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1、东城区普通校2018-2019学年第一学期联考试卷 高三 化学 2018年11月本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时100分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！ 第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 oC能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐
2、低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广2下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠 B氧化钠 C碳酸钠 D过氧化钠3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途解释A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖4我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示 踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过
3、程说法不正确的是 A. 一定发生了氧化反应 B只涉及碳碳键的断裂 C同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题5下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgS B中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2O C氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HC1O =N2十+3H2O+5 H+ 3C1- D混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+6下列事实不能用元素周期律解释的是AF2在暗处遇H2爆炸
4、，I2在暗处遇H2几乎不反应 BBr2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH7 7向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂BH2O2既表现氧化性又表现还原性CCu2+将H2O2还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O 8我国学者研制
5、了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C反应过程中生成了MG和甲醇 DEG和甲醇不是同系物9. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJmol1 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 = -90 kJmol1 已知：T1时，反应的平衡常数数值为100；T2时，反应在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol L1）分别为0.05、
6、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A.反应中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B.反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 T2D. CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJmol110.下列实验、现象与结论相符的是11. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL 0.1 molL-1 HA溶液中，滴加0.1 molL-1 NaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是A. pH = 9时，c(A-) = c(HA) B. x = 0时，1pH7
7、C. x = 5时，c(A-) = c(HA)D. x = 10时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 molL-112.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是A.过程i发生了加成反应B中间产物M的结构简式为C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离13.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，
8、吸氧腐蚀速率加快D在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液14. 研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号实验装置实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e H2D. 实验和实验中，均有O2得电子的反应发生第二部分（非选择题 共58分）15（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气
9、“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 图1NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。图2烟气
10、中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。16（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。(1)过程i中H2S发生了 （选填“氧化”或 “还原”）反应。(2)过程ii的离子方程式是 。(3)已知：Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。 30时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。 请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：
11、 。蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。(4)该过程的热化学方程式是 。 比较压强P1和p2的大小关系：P1 p2（选填“”“”或“=”）。CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。(5)吸收池中发生反应的离子方程式是 。 结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理： 。17（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。实验试剂现象滴管试管2 mL1 molL1 FeSO4溶液（pH4）1 molL1 NaNO2溶液（pH8）a滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕
12、色。2小时后，无明显变化1 molL1 NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH8）b持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）研究现象a中的黄色溶液。用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2）研究现象a中的棕色溶液。综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe
13、2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。 中出现棕色的原因是_。 实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。18.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有 种峰。(2)在一定条件下，步骤的化学方程式是 。(3)步骤反应物C含有官能团的名称是氨基、 。(4
