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1、必考选择题专练(四)化学平衡状态1在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()AN2O4的浓度不再改变BNO2的分解速率等于N2O4的生成速率C混合气体的颜色不变D混合气体中NO2的百分含量不变答案B解析N2O4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A符项不符合；NO2的分解速率和N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B项符合；混合气体的颜色不变，NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C项不符合；混合气体中NO2的百分含量不变，反应达到平衡状态，D项不符合。2一定条件下，将NO2与SO2以
2、体积比12置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2答案B解析NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不能作为平衡标志，故A错误；混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标志，故B正确；SO3和NO的体积比始终是11，不能作为平衡标志，故C错误；每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故D错
3、误。3(2018嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是()A平衡前，容器中压强随反应进行而减小B平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为11C10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D生成Z的物质的量一定小于2 mol答案D解析该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为11，B错误；升高温度，Y的反应速率增大，C错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X和2 mol Y反应生成Z
4、的物质的量一定小于2 mol，D正确。4在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g) B(g)2D(g)HQ kJmol1，相关条件和数据见下表。实验实验实验反应温度/ 800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/molL10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3下列说法中正确的是()A可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态B实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时v(D)为0.05 molL1min1C由表中信息可知Q0，并且有Q3Q1Q2QD实验达平衡后,恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B,新平衡时c(D)大于1.0 molL1答案D解析反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A错误；对比实验和可知实验使用了催化剂，实验中根据速率的定义可求得v(D)为0.005 molL1min1，B错误；对比实验和可知Q0，但根据热化学方程式中反应热的含义可得Q3Q1Q2Q，C错误；由表中数据知实验达平衡时c(D)0.5 molL1，再通入2 mol A和1 mol B，相当于将两个完全相同的平衡体系压缩为2 L容积的体系，平衡右移，c(D)大于1.0 molL1，D正确。
