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1、酸碱中和滴定,LOREM IPSUM DOLOR,酸碱指示剂的选择,酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：,HIn H+In-,溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。,甲基橙 石 蕊 酚 酞 甲基红, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色, 4.4 6.2 ,红色,橙色,黄色,【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选
2、择依据是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？, 活动 中和滴定过程的pH变化,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,4.3,9.7,(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时： 0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,算一算,通过计算了解不同滴定过程中的pH。,pH = -lg(1.010-1) = 1,c(H+) = 1.010-1mol/L,(b)滴定中(pH取决于剩余HC
3、l的量） 如：加入滴定剂体积为18.00ml时：,c(H+) ,0.1000（20.0018.00）,20.00+18.00, 5.010-3 mol/L,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,pH = -lg(5.010-3) = 2.3,c(H+) ,0.1000（20.0019.98）,20.00+19.98, 5.010-5 mol/L,当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴 溶液的体积约为0.04ml）：,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,pH = -lg(5.010
4、-5) = 4.3,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：,pH =7,c(OH-) ,0.10000.02,20.00 + 20.02, 5.010-5 mol/L,pH = -lg(2.010-10) = 9.7,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,(d)当滴定剂NaOH过量时 假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）,c(H+) = 1.010-14 / 5.010- 5 =2.010-1
5、0,只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。,结论,滴加体积：0.0019.98ml, pH = 4.3 - 1 = 3.3,滴加体积：19.9820.02ml, pH = 9.7 4.3 = 5.4，发生滴定突越。,3、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线） A、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范 围一致。 B、颜色变化明显、灵敏、易观察。,常见滴定类型中指示剂的选择,强酸与弱碱 甲基橙 强碱与弱酸 酚酞 强酸与强碱 两种指示剂均可,因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,1、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范 围
6、一致。 2、颜色变化明显、灵敏、易观察。,选择何种指示剂？,强碱滴定强酸 强酸滴定强碱,甲基橙： 酚酞：,滴定终点,黄,粉红,甲基橙： 酚酞：,滴定终点,无色,橙,浅深,酚酞,选择,选择,甲基橙,红,无色,黄,红,强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱,NaOH,NaAc（强碱弱酸盐）,酚酞,NH3H2O,甲基橙,用酚酞会导致结果有什么误差？,HAc,HCl,NH4Cl（强酸弱碱盐）,3.指示剂的选择,酚酞,酚酞,甲基橙,甲基橙,请选择合适的指示剂，并说明滴定终点的现象。,1、盐酸滴定氨水 2、酸性高锰酸钾滴定草酸溶液 3、Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液,甲基橙,无需指示剂,淀粉溶液,红色变为橙色，且半分钟内不变色,紫色变为粉红色，且半分钟内不变色,蓝色变为无色，且半分钟内不变色,
