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1、课题2 二氧化碳制取的研究,潼关三中曹小玲,碳和碳的氧化物之,课题2 二氧化碳制取的研究,碳和碳的氧化物之,一、说教材 1、教材所处的地位和作用 本节课是在学生学习了第二单元氧气的制法，初步形成了实验室制取气体的一般思路情况下设置的。通过本课题的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路。所以此节课不仅在本单元中占有十分重要的地位，对培养学生良好地思维能力以及今后化学的学习奠定基础。 根据新课程标准要求学生初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验以及学生已有的认识基础，我确定本节课的学习目标如下：,2、教学目标 知识与技能 了解实验室制取二氧
2、化碳所用的药品、反应原理；了解实验室制取气体的设计思路，初步学会实验室二氧化碳的制取。 过程与方法 通过探究活动的过程，体验化学实验方法的科学性。了解实验室制取气体的思路和方法。 情感态度与价值观 创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验。,二、学情分析 1、学生已学习了氧气的制法，实验的基本技能得到发展，对于常见仪器的操作也比较熟悉。 2、我所教班级的学生课堂上比较活跃，对化学充满兴趣, 但由于来自农村，他们实验时的动手能力、分析能力较弱，所以我采用“教师引导，学生合作”的实验探究方法，使他们获取知识，激发学习兴趣，培养严谨的科学态度。,3、教学重点与难点 根据新课程标准的要求，及教材
3、内容和学生学习的实际，确定如下 重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置及制取方法。 难点：从实验室制取气体装置的设计思路出发，探讨实验室制取二氧化碳气体的方法,三、说教法与学法,本节课我采用了合作探究、分组实验、多媒体辅助、讲解、比较归纳等教学方法，充分体现以“学生为主体，教师为主导”的教学思想。为了让学生很好地学习本课，课堂上我采用观察发现法、自主探究法、合作交流法、动手操作法等学习方法，引导学生获取知识，真正做到把课堂还给学生，让学生成为课堂的主人。,四、说教学过程,四、说教学过程 为了充分发挥学生的自主学习能力和创新精神，调动学生积极性，本课我采用了以下教学模式进行教学： 1、激情
4、导入 利用意大利“死狗洞”的画面展示，让学生产生兴趣，然后告诉他们这是二氧化碳过多的原因，那么二氧化碳在实验室中是怎样获得的呢？你们想不想自己亲手制取呀？,学习目标,探究实验室制取二氧化碳的反应原理 探究实验室制取二氧化碳的发生装置 探究实验室制取二氧化碳的收集装置 掌握实验室中制取气体的一般思路和方法,课题2 二氧化碳制取的研究,一、探究制取CO2的药品及反应原理,一、探究制取CO2的药品及反应原理：,问题一 下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？,提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。,木炭在氧气中燃烧,蜡烛燃烧,碳还原氧
5、化铜,人呼吸,【相关资料】,1、含碳酸根离子(CO32-)的化合物能与稀盐酸（HCl） 或稀硫酸（H2SO4）反应生成 CO2,2.标准状况下，CO2的密度为1.997g/L,空气的密度为 1.293g/L（空气的平均相对分子质量为29）,3.CO2能溶于水，且与水发生反应,实验与探究,猜想,根据提供的试剂，有几套实验方案 可制得CO2气体？,设计实验,产生大量气泡、反应过快,开始有少量气泡产生，反应迅速停止,迅速产生大量气泡、反应过快,产生大量气泡、反应速度适中,一、探究制取CO2的药品及反应原理：,问题二 如何检验一种气体是二氧化碳？,用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2,2
6、、选择制取气体的药品的一般原则是：较易反应、反应速度适中、产生气体易于收集、操作简便等。,问题三 上述四个反应也能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？,大量气泡，反应速度适中,少量气泡,反应一会，就停止,大量气泡，反应很快,结论： 1、实验室制取二氧化碳的最好原料:,大量气泡，反应很快,石灰石和稀盐酸,实验室制取二氧化碳的反应原理：,1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ） 与稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 总反应为： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2,反应原理：,CaCO32H2SO4CaS
7、O4 H2O CO2,大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？,思考?,CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。,思考?,实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？,浓盐酸具有很强的挥发性，能挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳因混有氯化氢气体而不纯,所以不能。,二、探究制取CO2的发生装置,【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置：,A,B,C,用上面的发生装置填写下表：,反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温),反应物是固体 需要加热,固体 加热型,固液混合不加热型,我们已经知道,反应物是液体或固体和液
8、体 不要加热(常温),反应物是固体 需要加热,固体,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,液体,不需加热,固液混合不加热型,不加热型 固液混合,控制反应的发生和停止,控制反应的速率,便于添加药品,二、探究制取CO2的发生装置,三、探究制取CO2的收集装置,气体的收集装置也学过下面几种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质,由上表信息可知，氧气可以用 收集，氢气可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填标号）,D,E或D,E或F,E或F,气体的收集装置共有三种：,D,E
9、,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法,三、探究二氧化碳的收集装置,针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F,长颈漏斗 导管 分液漏斗 酒精灯 G H I J K L,选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：,双孔,你会组装吗,可组装的一些发生装置：,A,B,D,E,F,C,拓展思维,利用家庭中一些常见的物品来设计一套制取二氧化碳的装置，比一比，看哪位同学设计的更合理、更有创意。,本课题小结：,二氧化碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理石（或石灰石
10、）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。,将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。,实验室制取气体的一般思路：,选择药品,1.产生气体 2. 收集方便,选择装置,1.反应物的状态 2.反应条件,收集方法,1.气体密度 2.溶解性 3.是否有毒性及与空气成份是否反应,验满方法,化学性质,气体放置,密度,气体检验,气体特性,1下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。,已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4C1(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O。 根据上述信息，选择实验室发生和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处。,谢谢大家！,
