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1、,第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,金属有哪些共同的化学性质？,与盐溶液反应,回顾旧知，做好衔接,与氧气等非金属单质反应,与盐酸、稀硫酸反应,小魔术： 滴水点灯！,金属钠的性质与应用,Na,掌握钠的重要性质， 认识钠是一种活泼金属。 了解钠的存在和用途。,学习目标,钠保存在煤油或石蜡油中,易失 e-，化合价升高,一、钠的原子结构,强还原剂,用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。观察新切面的颜色、光泽及变化。,取 吸 切 ( 看) 放,液体,实验探究1,实验可能现象,切割,切面,放置一会儿,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,
2、实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。,1、钠与氧气反应：,（2）点燃：钠在空气中燃烧,注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！,二、钠的化学性质,（1）常温：空气中缓慢氧化,-2,-1,钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。,知识扩展,钠与其他非金属的反应,实验探究3,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。,提示:
3、 1、注意钠块位置与形状的变化 2、反应是否放出热量 3、有无气体产生 4、溶液颜色变化 5、有没听到声音,你来说,浮,熔,游,响,红,现象,解释,浮,熔,游,红,你来说,你看到了什么？,你听到了什么？,Na与酸的反应,这就是“滴水点灯”的原理！,2、Na与H2O的反应,(比水更剧烈),知识扩展,1.钠为什么要保存在煤油中？,2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？,【问题探究】,为了隔绝空气和水,金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 金属钠着火一般用砂土盖灭。,3、活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来，如：,【问题探究】,Fe+CuSO4=FeSO4
4、+Cu,思考： 金属钠与CuSO4溶液结果会如何呢？ 请你预测，并简要说明理由。,（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,化学方程式：,现象：浮、熔、游、响、沉,思考：金属钠与FeCl3溶液结果会如何呢？,结论：钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反应,银白色有金属光泽,质软,颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：,小,低,良好,三、钠的物理性质,钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以_存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。,碳酸钠,硫酸钠,氯化钠,四、钠在
5、自然界的存在,化合态,五、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,高 压 钠 灯,1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中,课堂反馈,C,?,2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的是 （ ） 金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B C D,课堂反馈,B,?,3、钠与水反应时产生的现象是（ ） 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游
6、动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。 B. C. D. ,课堂反馈,D,4、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色,C,课堂反馈,?,5、下列叙述中，错误的是（ ）,A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸 D可以直接用手拿钠,D,点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH,课堂反馈,6、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（
7、煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）,A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在 水层上，在交界处剧烈反应 D钠沉在水层下剧烈反应,C,课堂反馈,7、下列有关金属钠的说法中， 错误的是（ ）,A钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C钠在反应中易失电子，表现出还原性 D钠应保存在煤油中,A,?,课堂反馈,8、钠可以制成高压钠灯，是由于( ) A钠是活泼金属 B钠是电的良导体 C焰色反应呈黄色 D钠光射程远且透射能力强,D,课堂反馈,钠的化学性质,1、与O2反应 2、与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H
8、2,重点把握反应的现象及原理！,课堂小结：,谢谢指导！,四、钠的制备：,2NaCl 2Na + Cl2,电解,电解熔融NaCl,金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪,金属钛,钠与水的反应,1,2,4,3,浮,熔,游,响,失,红,实验探究4：,用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验,实验改良与创新！,如何证明生产的气体成分？,上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？,【问题探究1】,例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,0,+1,0,+1,还原剂 氧化剂,高压钠灯（充有钠蒸气）,和氧气反应,（三）提出问题，引导探究,猜想：金属钠的化学性质 1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属,离子方程式：,2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）,A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体,A,6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）,试管夹 镊子 小刀 冷凝管 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 A B C D,C,
