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1、第三章物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液第2课时1,1.Kw=H+OH，Kw叫做水的离子积常数。,2.Kw随温度的升高而增大。,3.只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH，且溶液中H+OH- = 11014mol2L-2（25），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。,4.常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中H+OH-仍等于 11014mol2L-2，水电离产生的H+和OH-仍相等，都小于1107mol/L。,知识回顾,1.利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 浓度。（课本P76） 2.由课本P76表中的数据你能找出什么规律？,交流研讨（P76）,一、溶液的酸碱性,常温下：
2、,H+ = OH-,H+ OH-,H+ OH-,问题：水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小有什么关系呢？,任何温度下 H+ OH- 酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液 H+ OH- 碱性溶液,讨论：KW（100）=10-12 mol2L-2 100 时，纯水中H+为多少？,100 时， H+ = 1107 mol L-1溶液呈酸性还是碱性？,思考：能否只用 H+来判断溶液的酸、碱性？ 如何判断？,只能通过H+ 和 OH- 相对大小比较,当 H+或OH- 大于1mol/L时，可直接用 H+或OH-物质的量浓度来表示溶液的酸碱性,若 H+或OH-小于1mol/L 时 ，为了表示方便，化学上常用
3、pH来表示溶液的酸碱性。,pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数,PH= - lg H+,试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？,延伸： PH = - lgH,二、溶液的PH,试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? 1. c(H+) 越大，酸性越 ，pH越 ；pH改变1个单位，c(H+) 改变 倍。,.常温下，稀溶液中，pH+pOH=?,强,小,10,7,.如果溶液的,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？,.常温下纯水的 。,14,常温下，水溶液中PH、H+与酸碱性有什么关系呢？,中性,酸性,碱性,PH 0 1 2 3 4 5
4、6 7 8 9 10 11 12 13 14,H+ 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14,如何表述上图中表示的关系呢？,室温下： 中性溶液 H+=OH-=1.010-7molL-1， PH=7 酸性溶液 H+ OH-,H+ 1.010-7molL-1 PH7,pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）,(2) pH试纸(定量粗略测量),(整数位),(3) pH计(定量
5、精确测量),(小数位),溶液的酸碱性正误判断,1.如果H+不等于OH则溶液一定呈现 酸碱性。,2.在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。,3.如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4.任何水溶液中都有H+和OH 。,5.H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,三、溶液pH的计算,1.强酸溶液稀释有关pH 的计算 例1.将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 例2.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？,3.3,5,2.强碱溶液稀释有关pH 的计算,例3.将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少,例4.
6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？,9,11.7,3.强酸溶液混合有关pH 的计算,例6.将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?,例5.将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?,1.7,约为3.3,4.强碱溶液混合有关pH 的计算,例8.将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?,例7.将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?,12,12.7,5、强酸与强碱溶液
7、混合有关pH 的计算,例9.在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,H+=0.1molL-1 PH=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,例10.25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？,OH-=0.1molL-1 H+=1.0X10-13molL-1 PH=13,小结,1.任何温度下，溶液酸碱性判断： H+ OH-
8、 酸性溶液 H+ = OH- 中性溶液 H+ OH- 碱性溶液 2.PH计算公式： PH=-lg H+ 室温下：酸性溶液PH7,同步练习,1.下列溶液一定是中性的是（ ） A.PH=7的溶液 B.H+=1.010-7molL-1的溶液 C.H+= OH-的溶液 D.OH- = 1.010-7molL-1 E.非电解质溶于水得到的溶液 F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液,C,2.在100时，纯水的Kw=4.910-13mol2L-2, 此时中性溶液中H+是多少？PH还是7吗？,3.下列物质PH7的是 （ ） A.食醋 B.柠檬 C.柑橘 D.海水 4.常温下，0.01molL-1NaOH溶
9、液的c(H+)是 0.0005molL-1Ba(OH)2溶液c(H+)的 （ ） A.10倍 B.20倍 C.1/10倍 D.1/20倍,D,C,5.60ml0.5molL-1NaOH溶液和 40ml0.4molL-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH约为 （ ） A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2,B,6.若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （ ） A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10,B,7.常温下，将0.1 molL-1的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) NH3H2O的
10、电离程度增大 pH增大 数目增多 c(OH-)增大 溶液导电能力增强 增大 A. B. C. D.,C,【解析】选C。氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H2O)减小， 数目增多，对、对；溶 液中c(OH-)减小，pH减小，、错；溶液稀释时 c( )、c(OH-)均减小，溶液导电能力减弱，错； 根据Kb= ，则 ， 由于温度不变，Kb不变，而c(OH-)减小，则 增大，正确。综上，应选C项。,8.对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是( ) A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12mo
11、lL-1 D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-),B,【解析】选B。结合守恒思想(电荷守恒、原子守恒)分 析、解决相关问题。盐酸中HCl电离出H+和Cl-，H2O电 离出H+和OH-，据电荷守恒有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A 项正确；pH=12的氨水中c(OH-)=10-2molL-1，氨水部 分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩余，所得溶 液显碱性，B项错误；pH为2的盐酸中，c(OH-)=1.0 10-12molL-1，而OH-全部由水电离产生，故H2O电离,产生的c(H+)=1.010-12molL-1，C项正确；pH
12、为2的盐酸与0.01 molL-1乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，生成的CH3COOH部分电离，则有c(Cl-)c(CH3COO-)，D项正确。,9.T时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，下列叙述正确的是( ) A.T0.1 molL-1 D.T时，pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液对水的电离的抑制程度相同,D,【解析】选D。由pH=1的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性可知T时的Kw=110-13，水的电离过程是吸热的，所以T25，A项错误，B项错误；
13、T时，pH=1的H2SO4溶液中的c(H+)=0.1 molL-1，pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)=0.1 molL-1，二者对水的电离的抑制程度相同，C项错误，D项正确。,10.已知25下，Ka(HCOOH)=1.7810-4，Kb(NH3H2O) =1.7910-5。保持25不变，向一定体积0.1 molL-1 的氨水中滴加0.1 molL-1的甲酸溶液。在滴加过程中 下列说法正确的是( ) A.水的电离常数先增大后减小 B.当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO-)=c( ) C.c(NH3H2O)与c( )之和始终保持不变 D. 始终保持不变,D,【解析】选D。温度不变，则
14、水的电离常数不变，A项 错误；当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全 反应生成甲酸铵，但HCOOH与NH3H2O的电离常数不 同，所以甲酸铵溶液不是中性，则c(HCOO-)与c( ) 不相等，B项错误；随着甲酸的滴入，溶液的体积逐 渐增大，则c(NH3H2O)与c( )之和逐渐减小，n(NH3H2O)与n( )之和保持不变，C项错误；,NH3H2O电离产生 和OH-，电离常数是K1= c( )c(OH-)/c(NH3H2O)，甲酸的电离常数为K2=c(HCOO-)c(H+)/c(HCOOH)，水的离子积常数为Kw=c(H+)c(OH-)，所以c( )c(HCOO-)/ c(NH3H2O)c(HCOOH)=K1K2/Kw，三者均是温度 常数，温度不变，则该比值不变，D项正确。,
