《河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第三次周测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鸡泽县2018届高三化学上学期第三次周测试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（ ）A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目
2、的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（ ）A.本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈Cu(OH)2
3、CO3，利用了明矾水的酸性3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA4、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2
4、、RY3化合物，下列说法正确的是（ ）AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6、下列图示与对应的叙述相
5、符的是（ ） A图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH选项离子或分子要求ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气
6、体产生DK+、NO3-、Cl-、HS-C(K+)v(T4)v(T2) B.化学平衡常数:K(T4)K(T3)C.由T1向T2变化时,V正v逆 D.该可逆反应的正反应为吸热反应13、表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl214在某温度时，将n molL1氨水滴入10mL 1.0mol
7、L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）Aa点Kw=1.01014 mol2L2B水的电离程度：bcadCb点：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）Dc点对应温度下，NH4Cl水解常数为（n1）107 molL1（用n表示）15T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后，
8、缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%16、温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN洛波所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A.点利点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17、下列溶液中微粒的物质的
9、量浓度关系正确的是（ ）A、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mo1/LNaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.25时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3CO0H)+c(H+)二、非选择题（本大题共4题，共49分）18、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应
10、生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A 中反应的化学方程式是_ _；（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为_ _；（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲
11、在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀；在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀：产生少量沉淀的原因是 _。（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是 _。19、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为 （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 (填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表
