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1、纯碱的成分是什么？ 它是碱吗?你想知道为什么会这样称呼它吗？,第三节 盐类的水解,(第一课时）,主讲人：青铜峡市高级中学 刘俊萍,【学习目标】 1、知识与能力： （1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 （2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 2、过程与方法： （1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。 （2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分 类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律 。 3、情感、态度与价值观： 通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。,【学习重点难点】 重点：不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 难点：对化学平衡、电离平
2、衡以及水的离子积等知识的综合运用。,用pH试纸检验下列盐溶液酸碱性，并按盐的组成进行分类,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,盐的类型,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强酸强碱盐,HNO3,KOH,实验探究,盐,中性 C(H+)=C(OH-),碱性 C(H+)C(OH-),酸性 C(H+)C(OH-),取决于电离常数,实验小结,追根求源,NH4Cl 水溶液显酸性的原因：, NH4Cl能电离出H+和OH-吗？ NH4Cl溶液中的H+和OH-从何而来？ 水电离出的c（H+）和c(OH
3、-）有什么关系？ 而实验证明NH4Cl溶液呈酸性， 那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么关系？为什么？,强酸弱碱盐,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,结果：水的电离平衡右移，使c(H) c(OH)，溶液呈酸性,原理分析,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,碱 性,强化理论,为什么NaCl溶液呈中性？,OH Na = ？,H Cl = ？,H2O OH- + H+,NaCl = Na+ + Cl -,在 NaCl 溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响， c(OH) c(H)，溶
4、液呈中性,强化理论,想一想： 如何快速的判断盐溶液的酸碱性？,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,否,(无弱不水解),中性,是,(有弱才水解),碱性,是,(有弱才水解),酸性,分析,盐类水解有何规律？,中性,碱性,酸性,规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性；,同强显中性。,一、盐类的水解,在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.,2、实质：盐电离出的离子与水电离出的 离子反应生成弱电解质，破坏了 水的电离平衡,促进了水的电离。,小结,3、结果：破坏了C（OH-）与C（H+）的等量关 系使溶液呈酸性或碱性。,1、概念：,学以致用,现在你明白Na2CO3为什么俗称“纯碱”的原因了吗？,1.请判断下列盐溶液的酸碱性：,CuSO4 FeCl3 K2S NaNO3 BaCl2 Na2CO3,碱性,酸性,中性,中性,碱性,酸性,课堂练习：,2、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生 、 D. 溶液的PH值一定变大,B,3. 下列溶液PH小于7的是,A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,
