《吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、深入理解课文，了解孙中山，了解“布衣”与总统的关系，了解布衣总统的来历及其布衣特色的体现，体会甘于淡泊精神对当代青年的教育意义。2017-2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cr 52 Zn 65 Pb 207第I卷（共54分）一、选择题（本题包括22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 m
2、olL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色2下列电离方程式书写正确的是ANaHCO3 Na+H+CO32 BNaHSO4 Na+H+SO42CAl2(SO4)3 Al3+SO42 DNH3H2O NH4+OH3下列原子或原子团不属于官能团的是ACH3 BF COH D4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液
3、和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同B两溶液中OH浓度相同C用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D加入等体积的水稀释后，pH仍相等6下列说法中错误的是根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似A只有B C只有D7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，
4、下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极C电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2eMn(OH)2 (s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8下列说法不正确的是A常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)B浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)c(CO32)C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小9下列烃的系统命名正确的是A2乙基丁烷 B2
5、乙基2丁烯C2甲基1丁炔 D1，2二甲苯10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s)2e+2H2O(l)PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq)C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+11下列分子式只能表示一种物质的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O212下列有关说法正确的是A将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B在含有BaSO
6、4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 正戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是ABCD14下列有关说法正确的是A一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成C将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH)/c(NH3H2O)变小D25时
7、，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸15下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是16标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是A混合气体中一定含有甲烷 B混合气体中一定含有乙烯C混合气体中可能含有乙炔 D混合气体一定是由烷烃和烯烃构成17热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca
8、+2Cl2e= CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb1814.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）A2种 B3种 C4种 D5种19Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20. 某有机物分子中含有n个CH2，m个
9、 ，a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为A2n+3ma Bm+2a Cn+m+a Dm+2n+2a21下列实验事实得出的相应结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgClAgIC在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两试管中分别加入等体积
10、5%的H2O2溶液，在B中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率2225时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH=7的溶液中，(CH3COOH)=0，(CH3COO)=1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH=4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变第II卷（共46分）二、非选择题
11、（本题包括4道大题，共计46分）23（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表1 表2酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡
12、常数不变的操作是 （填字母序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为 。（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度不小于0.01mo
13、lL1，则溶液中CO32物质的量浓度最少应为 。24（14分）（I）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。（II）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。(2)b电极SO放电的电极反应式为 。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移
