2018年高考化学复习备考思考

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1、2018届高三化学备考的思考,14年：拿图纸、出方案,15年：打基础、抓施工,16年：调布局、克难点,一体四层四翼,知识立意能力立意 问题立意素养立意,必备知识,关键能力,学科素养,核心价值,立德树人 服务选拔 导向教学,基,础,性,性,用,应,性,新,创,综,合,性,一体 高考评价体系,基础性、通用性知识（60%）：终身学习必须掌握,运用知识能力：独立思考、分析问题和解决问题、交流合作，适应社会发展,不同情景下利用知识和技能完成任务、应变能力，学科观念、学科视野，体现实践能力和创新精神,在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观,基础知识、基本能力和基本素养,观察现象、

2、分析和解决实际问题，理论联系实际能力和实践能力,具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式,综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题,考什么,为什么考,怎么考,化学核心素养： 1、宏观辨识和微观探析：物质决定性质、性质决定应用，并能从微观层面解释 2、变化观念与平衡思想：从分类的角度研究物质变化的多重视角，揭示规律和特征，用动态的观点观察、分析和预测化学反应 3、证据推理与模型认知：提出问题做出假设搜集论据、寻求方法分析推理得出结论优化评价（穿插建模方法、构建思维框架） 4、实验探究与创新意识：提出问题并能有效解决问题，合作、创新 5、科学精神与社会责任：化学与

3、生产、生活实际、科技前沿的紧密联系（情感态度价值观）,高考内化素养，外显能力,推理能力是核心,17年试题为18年全面试水“一体、四层、四翼”做铺垫：,试题载体来源：,试题评价：,平稳性、传承性、交叉性,创新性： 1、情景素材创新：传统文化、金属腐蚀和防护、凯氏测氮,2、试题呈现创新： 启普发生器（现场学习） 新视角考查老知识：,广泛性：计算角度、题型分布：选择13图象、对数，实验26(5)质量分数、纯度，无机综合27(5)溶度积常数，原理28(2)盖斯定律、(3)转化率、平衡常数， 选做35(4)晶胞,变化：,1、加大计算考查力度,细节性：百分号的使用,亲和性：数据真实利于推理、导向教学,增加

4、：1.化学学科特点和基本研究方法 （4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。 关注计算、数据处理、定量实验,了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、 物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。,了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。,2、重视必备知识考查：,掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,关注：同主族第一种元素，物质组成、结构、性质、用途，反应原理等多元化、多角度的综合考查,增加：掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算,增加：了解胶体是一种常见的分散系

5、，了解胶体和溶液的区别,了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 关注生产实际中的元素化合物，重视实验和实践关系。,重视合成路线（有机、无机制备）,3、重视推理能力考查：证据推理、逻辑推理,2个图象、2个装置、2个流程、1个表格、4个结构模型,重视定量分析（关注四大滴定）和图象解析,注：三种反应热的表示方式： 生成物总能量反应物总能量 反应物键能之和生成物键能之和 反应物活化能之和生成物活化能之和,能正确书写热化学方程式。强调概念和思维的整体性和内涵，对概念的理解。,4、重视实验考查：8、10、26。 突出学科观念、学科视野、学科素养，培养科学精神和创新意识,完整性：选择

6、题中呈现整套装置,综合性：有机和无机、定性和定量、古代和现代,多样性：分布于多种题型、多种切入方式,选择题趋向于以表格形式进行多角度考查或多装置的综合性多元化考查； 主观题关注装置连接和实验设计及实验事实中问题的处理。,掌握常见离子的检验方法。关注：分类思想、类比方法、基本操作、简单实验设计、评价、优化、元素化合物的性质,5、重视有机载体作用：7、9、26、36,（2）了解有机化合物的同分异构现象，增加：能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 （3）掌握常见（原来为“上述”）有机反应类型。 （4）了解甲烷、乙烯、苯等有机物的主要性质和（增加“应用”） （5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中

7、的重要作用。,（2）了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。,（3）了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量等方面的贡献,关注有机物的命名、组成、结构、性质、属类、同分异构的综合考查；关注空间构型、成键特征和有机实验；关注边缘知识和实际应用。,6、重视溶液体系考查,7、选做题：35题考点增多，36题难度降低,理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 关注强弱电解质的对比和各溶液中平衡常数的本质、综合应用,删去：了解沉淀转化的本质。 增加：理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算； 理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。,科学整合，高效

8、备考,常见问题,（1）化学基本功的加强（基本公式掌握、基本化学用语使用、基本原理应用等）（2）审题能力的提升（抓住关键词、句，提取问题的实质） （3）计算能力的提高 （4）说理、解析型问题的解答 （5）实验设计思想的培养 （6）信息处理及已有知识的准确迁移,这些多为考纲强调的知识和能力，也是学科素养的体现。,考纲的要求,历年高考试题的研究及分析,高考需要,还要关注：,学生答题的问题,复习的整体规划,学生需要,预设和生成的统一,合理定位，明确目标,目标解决实际问题，满足两个需要,研习考纲，活用考题,高考题课标、课本、考纲三位一体,科学布局，整合专题,物质结构和性质 有机化学,基本化学用语和化学计

9、量 元素周期律和元素周期表 金属及其化合物 非金属及其化合物 氧化还原反应和离子反应 无机综合,电化学 热化学 化学反应速率和化学平衡 溶液中离子平衡 化学反应原理综合,阿伏加德罗常数 化学计算 基本实验 实验综合 化学与STSE,工艺流程,电化学,反应原理,综合实验,构建模型，提升能力：,规划训练，着重落实,关于选择题：选择题为基础题分布聚集地，主观大题为分散地,客观题作用： 协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识点。 强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识。,关于边缘知识：不留死角,如：新

10、型材料、金属材料、高分子化合物；油脂、糖类、蛋白质等基本营养物质；金属冶炼；海水资源的综合应用；煤和石油；熵变；环保；危险品标志；检验Fe2。,关于限时练：高效服务于备考全程,单元卷模式：,专题卷模式：,专练卷模式：,模块卷模式：,综合卷模式：,滚动卷模式：,关于理综：,时间：开始二轮复习中后段，每周1次；三轮复习，每周2次,选题： 高考真题重组、有影响地区模拟题或联考题重组、 有针对性和倾向性的高考题型组合、自命题,（2013全国新课标卷）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C

11、xLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。,原电池： LixC6xe=6CxLi Li1xCoO2xexLi=LiCoO2 总：LixC6 Li1xCoO2=6CLiCoO2,（）,（）,如关键字词,锂离子电池本质？,其他,二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压

12、为1.20 V，能量密度E=_。 (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J)。,充分利用单位导出公式,有关计算技巧 典型计算经常渗透守恒法（电子守恒、元素守恒、电荷守恒）、平均值法、极限值法、差量法等技巧，常尝试。,守恒法： 例：铜和镁的合金56 g完全溶于500 mL 1 mol/L稀硝酸，还原产物只有NO，所得溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使金属阳离子沉淀完全，生成沉淀的质量为10.7g，溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A. 生成NO的体积为2.24 L B. 所得溶液中c(H+)= 0.1 mol/L C. 所得溶液中n(NO3-)= 0.4 mol D

13、. 合金中铜和镁的物质的量之比为2:1 【解析】n(OH)n(转移电子)n(起酸性作用的NO3)n(NO)3n(Mg+Cu)2n(起氧化作用的硝酸)3,平均值法 已知两个量a、b，其混和结果为c，则c介于a、b之间。平均值是介于两个极值之间的一系列数值，有关混合体系的讨论常用到平均值思想。,例：将60时饱和CuSO4溶液100克冷却至20析出了一定量的CuSO45H2O晶体，此时溶液的浓度为50%，则60时饱和CuSO4溶液的浓度为： A 44% B 53% C 65% D 前3种情况均不可能 【解析】 将析出的晶体加到剩余溶液中再升温至60一定能够得到60时的饱和CuSO4溶液。 即60时饱

14、和CuSO4溶液： 在CuSO45H2O晶体中： CuSO4 % 100% 64% 据平均值思想有:60时CuSO4饱和溶液中CuSO4%(50%，64%),故选 B,极限值法：找准不变参照物，分析可变极限值 例：在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A11.3g B32.3g C33.5g D35.3g,【解析】实验过程不变量为100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，完全反应生成0.1 mol BaSO4和0.1 mol Fe(OH)2，再根据Fe(OH)2的性质，最

15、多可变成0.1 mol Fe(OH)3，则沉淀质量最大为34.0 g，选D。,差量法 例：将a g下列物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，固体质量增加仍为a g的是 AC6H12O6 BC2H4O CC4H8 D(C6H10O5)n 【解析】含C、H、O的物质完全燃烧后，生成的CO2和H2O使固体质量增加为CO和H的质量，则燃烧物若能写成(CO)mHn，最终固体质量增加即为原燃烧物的质量，故选A。,三轮复习策略,三轮复习：以重点知识和主干知识为主线，强化知识网络和知识体系，回归课本，地毯式搜索，查缺补漏，加强模拟性综合训练。 强调解决综合题的方法：分解、拆分、迁移、整合综合题,关于两道选做题,物质结构与性质 物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，综合考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解，以及对晶体结构、简单配合物的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。难点是“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”和“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”及“用相关理论解释问题和事实（