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1、2017年3月27日,高考第二轮复习,2017年揭阳一模试卷讲评,2017年揭阳一模试卷参考答案,26(14分) （1）通过观察A中产生气泡的速率调节流速(1分) 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (2分) （2）2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2分) 该反应放热，温度升高Cl2O会分解(2分) （3）HClO见光易分解(2分) （4）酸式滴定管或移液管(1分)；加入足量的H2O2溶液，再加入 足量的AgNO3溶液，B过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电 子天平称量沉淀质量(4分),27(14分)（1）MnO2SO2=MnSO4 或H2OSO2 =H2SO3、MnO2H
2、2SO3=MnSO4H2O (2分) （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) （3）Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na含量 (2分) （4）4OH4e= O22H2O (2分),（5）Mn22HCO3,MnCO3CO2H2O (2分),使MnSO4充分转化为MnCO3； NH4HCO3受热易分解，造成损失； NH4HCO3能与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失 (2分，写出其 中两种即可) （6）5.710-10（2分）,28（15分）I. 第二步 （1分） ,（2分）,减小（1分）,II.（1）大于（1分） CO2发生其他副反应 （2分）,（2） （1分） ,Pa2(单位
3、可不写）（2分）,（3） （4）BC（2分）,36化学选修5：有机化学基础（15分） （1）,（1分） 2甲基丙烯（1分）,（2）,（2分）,（3）还原反应（1分）,（4）,（1分）,（5）15（2分）,（1分）,（6）,（4分）,7化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B“血液透析”利用了胶体的性质 C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 D家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA B32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数
4、为0.5NA C1 mol Si中含有共价键数目为4NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA,揭阳一模试卷讲评,C,B,单糖不能水解,大于3NA,2NA,液态,链接,血液透析利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的,Al3水解,2Cu+S=Cu2S2e-,9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层 电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层 电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气 中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A离子半径的
5、大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 CW的气态氢化物比X的稳定 DWX2与ZY2中的化学键类型相同,10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是,A,D,Mg,N,O,F,F无含氧酸,NH3H2O,NO2,MgF2,SO42-,Al(OH)3只溶于强酸强碱,11有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液， 制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A通入N2的一极为负极 B通入H2的电极反应为：H2+2e=2H+ C物质A是NH4Cl D反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小,C,+,-,正极： 负极：,N2+6e
6、-+8H+=2NH4+,4H2-8e=8H+,12下列装置有关说法错误的是,A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B装置：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气， 可收集NO气体 D装置：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色,D,酒精溶于水,酸性：盐酸碳酸硅酸,13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A某温度下 ，pH7的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液： c(NH4+)c(Cl) c(H)c(OH) B0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH)c(H)c(HS) c(H2S) C25 时，pH2的HCOOH与pH
7、12的NaOH等体积混合： c(HCOO) c(Na) D0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 3c(CO32)+3c(HCO3)+3c(H2CO3)=2c(Na+),D,2,质子守恒,c(OH) +c(HCOO) =c(Na)+c(H),c(HCOO) c(Na),物料守恒,N(Na)：N(C)=3:2,显酸性：c(H) c(OH),不一定是中性,26(14分)如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与 反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用 水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应
8、生 成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。 （1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 使用多孔球泡的作用是 。 （2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。,通过观察A中产生气泡的速率调节流速(1分),增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (2分),2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2(2分),该反应放热，温度升高Cl2O会分解(2分),HClO见光易分解(2分),链接,链接,26(14分)如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与 反应
9、)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用 水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生 成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所 得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 量 取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中， 。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器 外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱),酸式滴定管或移液管(1分),加入足量的H2O2溶液，再加入,足量的AgNO3溶液，B过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电 子天平
10、称量沉淀质量(4分),（准确量取）,（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化 学方程式为 。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为： 。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。,27(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利 用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的 主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合 物等杂质)：,MnO2SO2=MnSO4 (2分) 或H2OSO2 =H2SO3、MnO2H2SO3=MnSO4H2O,Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分),Na2S会增大回收的(N
11、H4)2SO4中Na含量 (2分),工艺生产的目的,工艺生产的目的,原料,主体反应1,净化除杂,氧化Fe2+,主体反应2,主体反应3,链接,27(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利 用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的 主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合 物等杂质)： （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为 。,4OH4e= O22H2O (2分)或2H2O-4e-= O24H+,(NH4)2SO4 MnSO4,27(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利 用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流
12、程如下(软锰矿的 主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合 物等杂质)：,（5）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式 为 。 “50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是 （写两种）。 （6）已知：25时，KW=1.01014，Kb(NH3H2O)=1.75105。 在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4+H2O,NH3H2O+H+,则该反应的平衡常数为 。,Mn22HCO3,MnCO3CO2H2O (2分),（1）使MnSO4充分转化为MnCO3；（2）NH4HCO3受热易分解，造成损失；（3）NH4HCO3能与H+反应，防止MnCO3沉淀溶解损失
13、 (2分，,5.710-10（2分）,(NH4)2SO4 MnSO4,Kh=Kw/Kb,28（15分）数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做 了广泛深入的研究并取得一些重要成果。,一定温度，反应2NO(g)+O2(g),2NO2(g)达到平衡状态，,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ； 升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。,第二步 （1分）,（2分）,减小（1分）,I已知2NO(g)+O2(g),2NO2(g)的反应历程分两步：,第一步：2NO(g),N2O2(g) （快） H10；,v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2
14、),第二步：N2O2(g)+O2(g),2NO2(g) （慢） H2 0；,v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2),2NO(g)+O2(g),2NO2(g)的反应速率主要是由_,（填“第一步”或“第二步”）反应决定。,H= H1+ H20,II利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)， 还可减少温室气体的排放。 （1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： CH4(g)=C(s)+2H2(g) H0 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H0 CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H0 固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。,同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”） CH4的平衡转化率，其原因是 。,大于（1分）,CO2发生其他副反应 （2分）,（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应,CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：,压强：p1 p2（填“”、“=”、“”，下同）； y点：v(正) v(逆)。 已知气体分压(p分)=气体总压(p总)气体的物质的
