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1、玉山一中20182019学年度第一学期高三第一次月考 化学试卷满分：100分 时间：90分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Na23 S23Fe56 Ba137一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康B.
2、 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D. “火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NAT时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合
3、后，气体分子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A. 1 B. 2 C. 3 D. 44分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )化合物：干冰、明矾、烧碱同素异形体：石墨、C60、金刚石非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5 下列有关化学用语的描述不正确的是( )6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-BKw/c(OH-)=110-1mo1
4、L-1的溶液中：、Fe3+、Cl-、 C与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、D水电离的c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中：K+、Na+、7下列说法不正确的是( )A.、都存在共价键，它们都是共价化合物B.溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键8现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A将样品配制成V1L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是
5、V2mlB将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgC向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gD将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g9下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OBFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OC
6、K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-10FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7米之间B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.三种分散系中分散质均属于电解质D.Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11下列实验方案设计正确的是（ ）A利用
7、图1收集干燥的氯化氢气体B选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A 0.8g B 1.6g C 2.4g D 3.2g13已知某透明澄清的溶液中可能含有、Cl-、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量N
8、aOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（）A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl-、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)0.2 molL-1，c(Fe3+)=0.2 molL-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少14a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被
9、还原的硝酸可能为（） (3a+3b)mol Vc-(9a+b)/3mol Vc-(a+b)/3 mol (a+b)189gA. B. C. D. 15将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )A.当b元时，反应后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (-b):(b+a)B.当b时，发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe4Fe2+CuC.当b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+D.当b时，反应中转移电子的物质的量：a moln(e-)3a mol16向NaOH和Na2CO3混
10、合溶液中滴加盐酸,的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是()a点时溶液中存在段溶液中水电离出的浓度先增大后减小ab段发生反应的离子方程式为二、非选择题（本题共5小题，每空2分，共52分）17（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：配制的盐酸溶液;用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中;用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按如图连
11、接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL.(1)请将上述步骤补充完整(2)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_(3)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒. (4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）。a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d定容摇匀后静置，发
12、现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线18(12分) 某强酸性溶液X，可能含有、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 (2)溶液X中,关于的判断一定正确的是 a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为 并用双线桥表示电子转移的方向和数目(4)若转化中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择 NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 溶液
13、 氯水和KSCN的混合溶液.19（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是 （填字母编号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填字母编号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D
