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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期好教育云平台11月内部特供卷高三化学（五）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
2、Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A用“地沟油“纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化B节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D钢铁制品和铜制品既可发生吸氧腐蚀又可发生析氢腐蚀2以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NAC标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目
3、为0.2NAD反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯和聚乙烯互为同系物B丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内C分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有8种D乙醇中含乙酸杂质，可加人碳酸钠溶液洗涤、分液除去4下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向盛有2mL 0.1molL1AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1molL1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1molL1 KI溶液证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)K
4、sp(AgI)B取两支试管，分别加入4ml 0.01molL1 KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1molL1 H2C2O4液2mL，向另一支试管中加入0.1molL1 H2C2O4液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越大C向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL 0.01molL1K2Cr2O7溶液证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O(橙色)+H2O2CrO+2H+逆向移动D向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)滴定其中的NaOH含量5据外媒报道，Wirth Research公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的
5、设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，已知：6NiO(OH)+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO。下列说法不正确的是A碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高B电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液C放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连6短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确
6、的是AX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒BQ元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性CX、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为RWZYXDY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应7下列说法正确的是A等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)B常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=molL1C常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7molL1D已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7、Ka
7、2=4.710-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生8无水四氯化锡(SnCl4)实验室可用熔融的锡(熔点为23.9)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示回答下列问题：已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2xH2O。物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114（1）a管的作用是_，装置A中发生反应的化学方程式是_。（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为_(填序号，试剂可重复使用)。饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 浓H2SO4 饱和NaCl溶液 H2O（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是_。（4）若撒去装
8、置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为_。（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2+I2=Sn4+2I)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL1碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为_，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量_(用含m的代数式表示)。9秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2
9、O(g) H =-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =-1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H 0向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：时间/s01234c(NO)/molL19.0010-34.0010-32.0010-31.0010-31.0010-3c(CO)/molL19.0010-34.0010-
10、32.0010-31.0010-31.0010-3下列可判断反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。Ac(NO)不再改变 Bc(NO)/c(CO)不再改变Cc(NO)/c(CO2)不再改变 DV(NO)=V(CO)此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=_。为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有_ (写出两种即可)。（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=710-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.210-2、Ka2=5.810
11、-8。常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_溶液。常温下，NaHSO3显_性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_。（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO、NO（二者物质的量之比为11)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。Ce4+从电解槽的_(填字母代号)口流出。写出阴极的电极反应式：_。10无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO
12、2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示：(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：温度102030405060100S(CuSO4)/g1720.724.428.533.64077S(NH4)SO4/g7375.478.181.084.587.8102（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为_，滤渣1的主要成分是_(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是_。（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：_。（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为_。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是_(填名称)。（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=8.010-38。离子浓度小于110-5molL1时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 molL1，c(Fe3+)=0.001molL1，加入氧化铜除铁时，调节溶液p
