《河北省2017-2018学年高一化学（人教版）必修1练习：第3章 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2017-2018学年高一化学（人教版）必修1练习：第3章 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章金属及其化合物第一节第三课时物质的量在化学方程式计算中的应用 一、选择题 1、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4. 48 L。下列推断中不正确的是 ()A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H22、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na2H2O=2NaOHH2，下列说法错误的是()A反应中，三种金属中有两种金属过量B参加反应的金属Na、Mg、Al的
2、物质的量之比为632C镁的物质的量为0.1 mol DV2.243、钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（）A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：14、 7克炭粉与14克氧气在一定条件下生成21克氧化物，则生成CO与CO2的物质的量之比是多少（ ）A .1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 5 、将5.0克CaCO3加人到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热C中充分反应,可得到气体(标准状况）的体积为多少( )A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L 6、将某铁铝合金样品
3、均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21 C34 D437、在浓度均为6 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是()A11.2 g B25.2 g C16.8 g D33.6 g8、某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为()A.MCl4 B.MCl3 C.MCl2 D.MCl 9、将4.6 g金属钠投入到足量水中，得到a
4、g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得到b g溶液若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是()A. ab B. ab C. ab D. 无法判断10、将4.6克金属钠投入到100克 不同浓度的下列盐酸中，1. 0.365%， 2. 3.65%， 3. 36.5%，则放出氢气的物质的量哪个多 ( )A .1多 B .2多 C. 3多 D.一样多 11、将3.6克镁铝合金投入足量稀盐酸中充分反应.放出的氢气在标况下的体积可能为( )A.2.24L B.3.36L C.4.24L D.4.48L 12、已知部分被氧化的镁条16 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 11
5、2 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是() A12 g B064 g C04 g D024 g 13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲：乙3：4，下列说法正确的是 ()A参加反应的H2SO4为0.2 mol B参加反应的NaOH约为0.27 molC加入铝粉的质量A5.4(g) D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g14、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是 ()AZn BFe CAl DMg15、有Mg、Al、Fe
6、、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有()A2种 B3种 C4种 D5种 二、填空：16、1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。17、把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：(1)该合金中镁和铝的物质
7、的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。18、铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，现将27 g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：(1)铝粉的物质的量；(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？19、现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程） （1）硫酸溶液的质量？ （2）生成的气体体积（标准状况）？ （3）硫酸物质的量浓度？20、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30L同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下 （1）甲组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_。（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为_。
