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1、第四章 非金属及其化合物章末检查二一选择题 1下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽，充分作用后集气瓶中进水最多的是（ ）ANO B等体积NO2与O2的混合气 CNO2 D等体积NO与O2的混合气3氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ）A非金属性逐渐增强 B熔沸点逐渐降低CRH3还原性逐渐增强
2、D最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强4下列关于碳族元素的说法正确的是（ ）A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多 D在化合物中最稳定的化合价都是+4价5青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱 Dx等于66在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液
3、中通入适量H2S，产生的沉淀物是（ ）AFeS和CuS BCuS CCuS和S DAl2S3、FeS和CuS7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D建国60周年庆典晚会上，天安门广
4、场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现8标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()。Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L Db点对应的溶液导电性最强9将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（ ）A2H2S+O2=2S+2H2O B2H2S+3O2=2SO2+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O D2SO2+O22SO310SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色
5、的湿布条，则其漂白的能力（ ） A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强 11若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol12将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ） A9mL B15 mL C19mL D31mL13研究性学习小组
6、做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素CuS14亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中
7、毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（ ）A上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应BN2H4极易溶于水CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）15使A g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（ ）AB0.3A BB0.2A C0.2AB0.3A D0.2AB0.3A二非选择题16下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题
8、：ASO2品红溶液紫色石、蕊试液溴水NaOH溶液BDC（1）A装置中的现象是 ， B装置中的现象是 。（2）二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物性质 还原性 氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；C中 （填序号）。（3）D中NaOH溶液的作用是 。17（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，（1）已知2KMnO4+16HCl(浓)=2K
9、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。18.将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）将产生的气体全全释放后，向溶液
10、中加入VmLamolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL-1。（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 molL-1。19向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到224L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了75g。（1）求参加反应的锌粉的物质的量（2）原硫酸的物质的量浓度。20图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体
11、。请回答下列问题：（1）甲的俗名是_。（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理_(填“相同”或 “不相同”)。（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：AnH2O=AnH2O(n为平均值，n10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成B的体积(mL)0011222489622402240则： 稀盐酸的物质的量浓度为_。 样品中的成分及其物质的量分别为_。21（16分） A、B、C、D、E五种物质
12、中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。I.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。（1）则A是 D是 。(填化学式)（2）写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。DC的化学方程式为 .若：A在常温下是淡黄色单质固体 。（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是 。（2）写出下列反应的化学方程式：EC的化学方程式为 。D和C反应的化学方程式为 22A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（3）若A是常见的短周期金属单质、D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍， 和两个反应中都有红棕色气体生成，B是 ；反应的化学方程式是 。
