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1、第一章从实验学化学 章末检测A 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A水和四氯化碳 B碘和四氯化碳 C酒精和水 D汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A、剧毒品 B、易燃液体 C、氧化剂 D、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A、溶解度 B、物质的量浓度 C、摩尔质量 D、质量分数4、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）个。A、1 B、0.5 C、3.011023 D、6.0210235、将50mL0.5mol/L NaOH溶液
2、稀释至500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.04mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D0.03 mol/L 6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。B利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32- 。C检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。D检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。7、下列仪器中不能用于加热的是（ ）A、试管 B
3、、烧杯 C、坩埚 D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（ ）A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B加热试管时，试管底部与酒精灯外焰接触C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10下列实验方案设计中，可行的是（ ）A用萃取的方法分离汽油和柴油B用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D在灼热的CuO中通过O2和
4、H2的混合气体，以便除去其中的H211下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A、5.6 L N2(标准状况下)和22g CO2 B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2 D、0.224 L H2和0.1mol N212瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（ ）A.1:4 B. 1:2 C. 1:1 D.2:113.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的一半，则所收集的气体对空气（相对平均分子质量为29）的相对密度约为（）A0.59 B0.79 C0.84 D0.9114.下列关于仪器使用的说法正确的是
5、A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B实验室称量固定质量烧碱时不需要在天平托盘上垫白纸C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）16.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收氨气
6、，且能够防倒吸C装置可用于制备少量NH3 D装置可用于收集O2二、非选择题：17.下列实验装置与实验操作正确的是_18.判断下列说法是否正确。1）22.4L H2中一定含有6.021023个氢原子。（ ）2）将2mol NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.（ ）3)18g H2O在标准状况下的体积是22.4L。（ ）4）在标准状况下，22.4 L NH3与67.2 L O2所含的分子个数比为1:3.（ ）19医用葡萄糖注射液的规格为5，500mL，25g,化学式为C6H12O6 。根据上述信息回答：在该注射液中，1）葡萄糖的摩尔质量为_g/mol。 2）溶液中
7、水的质量是_g。3) 葡萄糖的质量分数是_。 4）葡萄糖的物质的量是_mol。5）葡萄糖的物质的量浓度是_mol/L。20、完成下列流程图。1）其中，滤渣A中有_和_,滤液B中存在_、_，滤渣C中主要是_,滤液D中存在_、_。（填化学式）2）加入Fe的目的是_.(化学方程式)3）加入H2SO4的目的是_.(化学方程式)21、在配制1 mol/L NaCl溶液的过程中，分析下列操作对实验结果即溶液的物质的量浓度大小的影响。（填“变大”、“变小”、“无影响”）1）用容量瓶配制溶液时，不慎加水超过了刻度线，然后把水倒出一些，重新加水至刻度线。_ 2）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外。_3
8、) 用蒸馏水清洗容量瓶时，没有等干燥完就进行溶液的配制。_4）用蒸馏水清洗容量瓶后，再用1 mol/L NaCl溶液润洗。_5）在定容时，仰视刻度线。_6）在定容时，俯视刻度线。_22、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制980mL0.1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL,需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL.（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别 是：
9、、 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 (5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线23计算题（可能用到的相对原子质量 H: 1 S: 32 O:16 Ca:40 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 )1)配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18.0mol/L H2SO4溶液的体积是多少？2）现有270g质量分数为10的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2的物质的量溶液中Cl-的物质的量。 3）在标准状况下，0.1L某气体的质量为0.5g,试计算这种气体的相对分子质量。4）配制50mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？
