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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期好教育云平台11月内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
2、 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题目要求。）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4【答案】B2化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
3、C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C3N为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C4下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C三硝酸甘油酯的分子式为C3
4、H5N3O9D化合物是苯的同系物 【答案】C5下列指定反应的离子方程式正确的是ACa(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClOB向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl CNH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O D向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】C6用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是2.24L氟化氢所含分子数约为0.1N；常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 N；密闭
5、容器中2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N；分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N；1L 1molL1的磷酸溶液中含氧原子数为4N；1mol FeCl3完全转化成Fe(OH)3胶体后生成N个胶粒；1mol SiO2所含SiO化学键为2mol；12g石墨含有1mol六元环；50mL 12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N。A0 B2 C5 D全对【答案】A7300Ml Al2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入0.1molL1 Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的
6、变化)A0.4molL1 B0.3molL1 C0.2molL1 D0.1molL1 【答案】D8下列物质中属于纯净物的是由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A B C D 【答案】D9用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.0210
7、23D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D10制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H+、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO、Cl、ClO、OH【答案】D11下列有关胶体的说法中，正确的是A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场
8、中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2molL1 H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解【答案】D12O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D13类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3BSiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2
9、OCCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】C14据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定的熔点 D它是一种新型无机非金属材料【答案】B15.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变
10、为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是An=m+17Vc B C D【答案】A16下列说法正确的是A在粗硅制取中发生2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C二非选择题(本题共4小题，共52分)17（12分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应
11、的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq) +CO2(g)+H2O(l) H=50.4kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4kJmol1酸溶需加热的目的是 ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水
12、溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。【答案】（1）加快反应（酸溶）速率；(2分)；避免制备MgCO3时消耗更多的碱或影响Mg2+转化成MgCO3（2分）（2）H2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2O（2分）（3）分液漏斗（2分）；充分振荡（2分）（4）至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成(或至5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成为止)（2分）18(15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。装置D的作用是_。（2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_
