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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期好教育云平台10月内部特供卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S3
2、2 Cl35.5 Cu641化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】B【解析】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A 正确；B青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B错误；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C 正确；D剑刃硬度大，所以用碳铁合金，故D正确。2下列表示物质结构的化学用语或模型图正
3、确的是AH2O2的电子式：H2HBCO2的比例模型: C丙烷分子的比例模型示意图：D硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O【答案】D【解析】AH2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，电子式为：，故A错误；B二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故C错误；D根据化合价生成氧化物形式，一般格式为：较活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物二氧化硅水，注意符合元素的比例关系，
4、故Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故D正确；故选D。3下列体系中，离子能大量共存的是A含1.2molL1 NO的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、BrB使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO、C1C滴加KSCN显红色的溶液:NH、K+、C1、ID0.1molL1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO、AlO【答案】B【解析】A酸性溶液中NO 能够氧化Fe2+、Br，在溶液中不能大量共存，故A错误；B使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，能够与I发生氧化还原反
5、应，不能大量共存，故C错误；D含有AlO的溶液显碱性，促进HCO的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。4下列有关实验原理或实验操作正确的是A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B用10mL 量筒量取0.50molL-1 H2SO4溶液5.50mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶囊【答案】D【解析】ApH试纸测量某溶液的pH时不能湿润。错误。B10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。C向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。DNa2CO3溶
6、液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB0.5molL-1 CuCl2溶液中含有的Cl个数为NAC标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA【答案】B【解析】A. 60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中有11
7、条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故A正确；B. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C. 标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1mol CO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，故C正确；D. 反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O转移6mol电子，消耗4mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个，故D正确；故选B。6下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH=
8、2BaSO4+A1O+2H2OB向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O【答案】A【解析】A. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，离子方程式为：Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1O+2H2O，故A正确；B. 硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H+NO=3Fe3+8H2O+NO，故B错误；C. 磷酸二氢铵溶液
9、中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH+H2PO+3OH=3H2O+NH3+PO，故C错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OHCH2OHCOO+H2O+Br，故D错误；故选A。7已知25、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJmol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJmol-1。下列表达正确的是 A金刚石比石墨稳定BC(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9kJmol1CH1H2D如果使用催化剂，H1和H2都变小【答案】B【解析】由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g
10、) =CO2(g)；H=393.51 kJmol1；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.41 kJmol1，二者相减可得C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJmol1。A金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；B由以上分析可知C(s、石墨)=C(s、金刚石)；H=+1.9 kJmol1，故B正确；C反应放热，则H0，金刚石放出的热量多，则有H1H2，故C错误；D催化剂不改变反应热的大小，故D错误；故选B。8关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增
11、大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大【答案】C【解析】A能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误； B浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；D恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。9水的电离过程为：H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为Kw(25)=1.01
12、0-14，Kw(35)2.110-14，则下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C蒸馏水中通HCl，Kw增大 D水的电离是吸热过程【答案】D【解析】A. 随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H)增大，故错误；B. 升高温度，促进水的电离，但c(H)=c(OH)，故错误；C. Kw只受温度影响，与浓度等无关，故错误；D. 升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，故正确。10下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO)十c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1)=c(I)CC
13、O2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O)+ c(C2O)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】A根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)十c(OH)，因为c(Na+)=c(SO)，所以c(H)=c(SO)十c(OH)，故A正确；B含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)c(Cl)c(I)，故B错误；CH2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)c(HCO)c(CO)，但c(
14、HCO)不等于2c(CO)，故C错误；D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O)+ c(C2O)+c(H2C2O4)，故D错误；故选A。11短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、WBX、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同CY、R分别与X形成的化合物沸点依次升高DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。AW的离子有3个电子层，离子半径最大，A错误；BX、Y分别与Z形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；C水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物分
