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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期好教育云平台10月内部特供卷高三化学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S3
2、2 Cl35.5 Cu641有关下列诗句或谚语的说法正确的是A“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化B“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化C“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化2下列有关物质性质和应用不正确的是A石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌3下列有关物质分类，一定正确的是A强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱C非电解质：氯气，二氧化硫，苯D同系物：C3H8、C4H10、C6H144下列反应的离子方程式
3、不正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO+H=CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OD酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H=2Mn2+5O2+8H2O5下列判断不正确的是维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用NO2溶于水时发生氧化还原反应1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA阴离子都只有还原性BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应化合反应均为氧化还原反应A B C D6下列实验操作正确且能达到相应实验目的
4、的是实验目的实验操作A称取2.0g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1molL1 NaCl溶液100mL将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可C检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是富含有I取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色7H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，下列说法正确的是AH2PO是氧化剂 BAg+是还原剂C氧化
5、产物是H3PO3 D氧化产物是H3PO48胆矾(CuSO45H2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图物质完全沉淀时的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1105molL1时，认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是_(填序号)。AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2 DNaClO（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径I有明显的两个优点，分别是_，_。（3）试剂Y可以是_。(任填一种物质的化学式)（4）若溶液C中Cu2+、
6、Fe3+的浓度分别为1molL1、0.lmolL1，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为_。（5）氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，4050时，滤液E和H3PO2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_，该反应每转移1.5NA个电子，生成CuH的物质的量为_。（6）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作_极，生成Cu2O的电极反应式为_，电解过程中滤液E的浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。（7）得到CuSO45H2O晶体，乙醇代替蒸馏
7、水洗涤晶体的目的是_。9某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。I碘单质的提取，实验过程如图：请回答下列问题（1）操作b的名称是_。（2）试剂a可以选用的是_。(填序号)A苯 BCCl4 C甘油 D直馏汽油 E己烯KI晶体的制备，实验装置如图：实验步骤如下i配制0.5moL的KOH溶液。i在三颈瓶中加入12.7g研细的单质I2和250mL 0.5molL1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至910，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品14.5g。请回答下列问题：
8、（3）配制0.5molL1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_(填序号)。A托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体BKOH固体样品中混有K2O2C称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E定容时仰视刻度线F定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线G定容后摇匀，少量溶液溅出容量瓶（4）步骤中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15，请写出氧化产物的化学式：_。（5）步骤中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞_。(填“a”“b”或“a和b”)（6）实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_。（7
9、）实验中KI的产率为_%(结果保留一位小数)。10NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题I采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：2C(s)+O2(g) =2CO(g) H1=221.0kJmol-1;N2(g)+O2(g) =2NO(g) H2=+180.5kJmol-12NO(g)+2CO(g) =2CO2(g)+N2 (g) H3=746.0kJmol-1回答下列问题（1）用焦炭还原NO生
10、成无污染气体的热化学方程式为_。（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(molL1)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400、T乙=400、T丙=a)甲容器中，该反应的平衡常数K=_丙容器的反应温度a_400(填“”，”或“=”)，理由是_，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l) H0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：在催化剂A的作用下04min的v(NO2
11、)=_。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_，理由是_。下列说法不正确的是_(填序号)。a使用催化剂A达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成NH键与OH键的数目相等时,说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡11碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表A族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答（1）鈇(Fl)，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是
12、_，属于弱金属之一。（2）基态锡原子价电子的轨道表示式为_，与其同周期且未成对电子数相同的元素还有_种。（3）晶体硅的密度为gcm3其晶胞结构与金刚石相似，若硅原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_用含、r、NA、M(Si)的代数式表示。（4）GeO2、SiO2均为共价型化合物，熔点分别为1388K、1983K，则GeO2为_(填晶体类型)，SiO2的熔点高于GeO2的原因为_。（5）三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR模型为_，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为_ (任写一种)。（6）石墨烯研究近年有了长足发展。2017年，清华任天令团队曾首次实现
