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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台9月份内部特供卷高三化学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
2、 第卷 选择题（共42分）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分。毎小题只有一个正确答案。） 1、据易经记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指A甲烷 B 一氧化碳 C乙烯 D氢气2、下列说法错误的是A“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化BKCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D25 时，在浓度均为0.01molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变
3、化如图所示，下列说法正确的是A1 mol X的键能低于lmol Y的键能 B升髙温度，体系中活化分子百分数增加C加入催化剂，E1、E2和H均发生改变 D该反应能自发进行4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是ANaCN中C的化合价为+4价 BNa2S2O3只作还原剂CNa2SO3是氧化产物 D该方法处理酸性废水效果更好5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA
4、个非极性共价键Cl L 0.1 molL-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NAD标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA6、已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是Ab的同分异构体只有d和p两种Bp、b、d的一氯代物分别为二、三、四种Cb、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有p的所有原子处于同一平面7、下列叙述正确的是AA1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2B能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成
5、无色无味气体D过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 8、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝9、a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A简单离子半径：bcd B非金属性：abC最髙
6、价氧化物对应的水化物碱性：dc Db和其他3种元素均能形成离子化合物10、将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是Aa中铁钉附近呈现蓝色沉淀 Bb中铁钉附近呈现红色Cb中发生吸氧腐蚀 Da中铜丝附近有气泡产生11、下列实验操作能达到实验目的的是A常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体B用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯C用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体 D用分液漏斗分离苯和四氯化碳12、已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)H = -a kJ/mol(a0 )，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强(P)下 的实
7、验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是A图中a、b两点对应的平衡常数相等 B上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D将2.0 mol X、6.0 mol Y，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2a kJ13、高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH- = FeO42-+4H2OB放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O = Zn(OH)2+2H+C放电时，电子由正极通
8、过外电路流向负极D充电时，阴极区溶液的pH减小14、已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是AHA-的电离平衡常数约为110-6Ba、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大Cc点溶液中：c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(HA-) c(H+)Db 点溶液中：n(Na+) n(A2-) =n(HA-)第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本大题共5小题，共58分）15、（12分）我国拥有18000公里
9、的大陆海岸线，海洋资源丰富，品种繁多。（1）工业上利用海水制取溴单质，一般先用空气或水蒸气吹出卤水中的单质溴，再用SO2将其还原吸收。某研究性学习小组模拟上述过程提取溴，其装置如图所示：所用仪器的接口连接顺序是d_，eb，_f。A中发生反应的化学方程式为_。溶液Z是_；C中仪器名称为_。你认为本实验的不足之处是_。（2）某小组测定含溴卤水中溴元素的总量。该小组设计的实验方案：上述操作完成后，取C中溶液15.0 mL，加入适量HNO3溶液酸化，再加入足量AgNO3溶液，过滤，测定产生沉淀的质量。此方案不可行的主要原因是_（不考虑实验装置及操作失误的原因）；请为该小组设计一个可行的实验方案_。16
10、、（13分）某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：回答下列问题：（1）沉淀为_(填“强” “弱”或“非”）电解质。（2）灼烧沉淀所需要的非玻璃仪器有坩埚、_、_、_。（3）滤液的主要成分为_。（4）滤液中加入适量盐酸发生的离子方程式为_、_。（5）反应的反应条件是_。（6）电解滤液时阴极的电极反应式为_。17、（12分）（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.5 kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-905 kJmol-12H2(g)+O2(g
11、)=2H2O(g)H3=-483.6 kJmol-1请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式_。（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)H 0，各物质的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为_；根据图中数据，4min时的平衡常数K=_；若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_（只写一项）。若某时刻，V正(Y)=2V逆(Z)，则反应_达到平衡（填“已”或“未”）。图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va_Vb(填“大于” “小于”或“等于”）。18、（9分）铁及其化合物的应用非常广泛
12、。（1）向FeCl3溶液中加入氨水，离子方程式是_。（2）在25时，KspFe(OH)3=410-38，向浓度为0.1 molL-1的FeCl3 溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c (Fe3+)为_mol/L。（3）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)212H2O溶液中离子浓度的大小顺序为_。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.30 g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂，并用0.100 molL-1 Na2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知：I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：_。样品中氯化铁的质量分数为_（保留两位有效数字）。19、（12分）某新型有机化学材料G的合成路线如图所示，请回答下列问题：（1）F分子中的含氧官能团是_(填名称)；（2）高分子化合物D的结构简式是_
