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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年好教育云平台9月份内部特供卷高三化学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选
2、项符合题意。）1下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布2在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是A升高溶液的温度 B初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC将锌块换成锌粉 D加加几滴硫酸铜溶液3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4
3、NA425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、S2D由水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO5根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小6随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课
4、题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是A该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O7下列叙述正确的是A0.1 mol L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C常温下将浓度为0.1 m
5、olL-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D常温下0.1 molL-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：8某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物AB C D9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XY
6、ZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列离子方程式书写正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OHSO32+H2OCFe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2ODH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H21
7、8O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2+8H2O11一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大12A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是AA可能是金属，也可能是非金属BA、B、C不一定含有同一种元素CB、C的水溶液可能都呈碱性DA的氧化物的水
8、化物为强酸13工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是AB电极为电解池的阴极BB极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42- CB极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大DA电极的电极反应为：2SO32-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O14下列实验“操作和现象与“结论”的对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后在加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖C
9、向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去使酸性KMnO4溶液褪色的气体只有乙烯15 将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A11.48 B 9.35 C 8.50 D 5.10 16体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A
10、XOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小第卷（共4题，52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是 。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变
11、血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为 。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。18（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量
12、Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O52H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。（2）装置Y的作用是 。（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO4
13、2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_ gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19（17分）近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。氮氧化物的研究（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（ ）A混合气体的密度保持不变 BNO的转化率保持不变CNO和O2的物质的量之比保持不变 DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) HO，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是_ (填字母序号)。 A压强 B温度 C催化剂根据图2中的能量变化数据计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的H= 碳氧化物研究（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g
