《2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课件4（25张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课件4（25张）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量的单位摩尔,第二节第一课时,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,你知道吗？,一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,C + O2 = CO2 1 个 1个 1个,宏观可称量物体的质量和微观不可称量的粒子间肯定存在一种关系，我们就需在它们之间建一座桥梁，即物质的量,12g 32g 44g,意大利物理学家,把含有.02 个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的
2、量 表示微观粒子集合多少的一个物理量 单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）, n （粒子个数）,例题,n,（mol）,（mol）,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年
3、，所以物质的 量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习：,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含
4、有 个硫酸分子,、 1.204 1024个H2O分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,练习：,、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,B,、下面叙述是否正确 （）摩尔是七个物理量之一 （）摩尔是物质的数量单位 () 1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,练习：,物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆
5、写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2,、请说出下列的含义 （）mol （）mol,练习：,表示mol氢原子,表示mol水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号,2 、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）.含有氧原子数目为 （ ）,1 、2.107102个铁原子的物质的量是 .,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（ ）； 铝离子数目为 .,、0.3molH2O与0.4molCO2
6、物质的量之比为 ， 所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 .,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,.5mol,.75mol,NA,.5mol,.5NA = NA,（.3）（.4）,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同 B、氧原子数相同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,启示,假如每颗米的质量都一样，现知
7、道每 颗米的质量都为公斤那么要取 颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等,符号： 单位：gmol gmol, m n ,（g）,n m,（mol）,（gmol）,mol的质量是多少？,解：,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧原子的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()= n（ ） (),= mol4gmol,= 128g,答：氧原子的质量为128g,例
8、题,注意解题格式,知识回顾,质量之比,g,g,g,质量之比,g,g,g,（1）2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。 （2）24.5克H2SO4的物质的量是_。,96g,112g,0.25mol,练习：,（）g中含有多少克氧原子？,64g,（4）3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,0.05mol,0.85g,（）96g氧气中含有（ ）个,.8061024,（6）1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,2、NA个氧原子的质量为16g。
9、 ( ),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),不对,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。,54,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 .
10、2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量,请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 . Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g R(H2O)=18 M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,试试看：,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；,3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个.,0.25,147,6,96,108g/mol,1,6.02x1023,
