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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散高二化学1月月考试题05时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40第卷 选择题(16个小题，共48分)一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1下列说法正确的是（ ）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C胶体是一种纯净物 DCuSO45H2O是一种混合物2、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不
2、属于这三个方面的是（ ） A、反应进行的方向 B、反应的快慢 C、反应进行的限度 D、反应物的多少3下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖4有下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶； 试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ）AB C D5下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 6下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A钠
3、燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B钠应保存在煤油中 C钠有很强的还原性 D金属钠着火时，可以用水灭火7下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系9下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应
4、热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关10以下说法正确的是( )A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化11下列离子方程式正确的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2 B. 氢氧化钡跟盐酸反应：H+OH-=H2OC在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 12若NA表示阿伏加德罗常数，下
5、列说法正确的是（ ）A14g氮气中含有7NA个电子B在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7413在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42、Cl- 14已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g)2H2O (l) H1870.3 kJmol-1（2）C (s)+ O2 (g) = C
6、O2 (g) H2-393.5 kJmol-1（3）H2 (g) +O2 (g) = H2O (l) H3-285.8kJmol-1则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH (l)的H为（ ）A -488.3 kJmol-1 B-244.15 kJmol-1 C+488.3 kJmol-1 D+244.15 kJmol-115一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ABCD16对可逆反
7、应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）第卷 非选择题(6个小题，共52分)17（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJm
8、ol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。18（10分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 molL-1 NaCl溶液。请回答问题。实验步骤有关问题（1）计算并称量需要NaCl的质量为 g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是 （3）转移指出示意图中的两处错误：错误1： 错误2： （4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量
9、浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）19（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3适量盐酸称取粗盐（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 ，应加在 和 之间。（2）判断BaCl2已过量的方法是（ ）A取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。B取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明Ba
10、Cl2已过量。C取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。D取后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。（3）写出中相应的离子方程式 ， 。20（12分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2
11、O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_（填“空气”或“天然气”）的进入量。据
12、报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的_倍21.（10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）DE的转化中，加入过量的X可能是 。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC： ；HI： 。22（6分）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2
