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1、课题 第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向 杨倩学习目标1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；2.能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向。学习重点能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向学习过程 自主学习【知识梳理】:一、自发过程 和自发反应 小组讨论总结自然界的自发过程和化学中自发反应有哪些？总结定义？1、自发过程： 2、自发反应： 。3、非自发过程： 。4、非自发反应： 。小组讨论自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生，这句话对吗？说明理由。练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 （2）氢气燃烧 （4）
2、水分解成H2和O2过程 任务 寻找反应能否自发的判据二、化学反应进行的方向判据思考 从能量角度分析课本34页四个反应为什么可以自发？共同特点是：1.焓判据： 反应具有自发进行的倾向；若H0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。来源:学科网ZXXK焓判据的局限性:是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如：N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） H = 56.7KJ/mol；因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 结论：思考：既然不是唯一因素那还要什么因素可以判断反应的是否自发呢？2.
3、熵判椐 密闭容器中的气态物质或液态物质蒸汽（包括挥发性固体），会通过分子扩散自发形成均匀混合物。物质溶于水自发地向水中扩散，形成均匀的溶液等。为解释这一类与能量无关的过程的自发性，科学家提出了另一推动体系变化的因素：在密闭条件下，体系有由 自发地变为 倾向的熵判据1.熵： 用来表示 的物理量 符号： ； 单位：Jmol-1K-1 T(K)=273+t()2.熵的大小判断： 体系的混乱度越大，熵值越 ； 同一条件下，不同物质的熵值不同； 同一物质，S（g） S（l） S（s）3. 常见熵增加过程与熵增加反应 熵增加过程： 熵增加反应：气体物质的量增大的反应；4. 熵判椐： 思考：是不是所有自发进
4、行的化学反应都是熵减的？ 有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10的液态水会自动结冰成为固态，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体等。因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。结论：三、焓变与熵变对反应方向的共同影响-复合判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（G、单位：KJ/mol）：G = H TS（注意：T的单位是“K”,不是“”） G = H TS 0 反应 。四 注意阅读课本35页总结第一第二练习1、 下列说法中正确的是（ ）A.凡是放
5、热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2、以下自发反应可用焓判据来解释的是( )A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol3、 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. CO(g)C(s)1/2O24 恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 （1）H 0； S 0 （2）H 0； S 0 （3）H 0； S 0D. CO(g)C(s)1/2O2 （4）H 0； S 05、以焓变为横坐标熵变为纵坐标判断各象限反应的自发性？ 知识总结：学习反思：1. 收获2. 困惑
