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1、第二节 几种重要的金属化合物,钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,钠的重要化合物,思考与交流,1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,实验3-5： Na2O2与H2O反应,现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ,2 + ：,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2
2、H2O2 = 2H2O + O2 ,得2e-,-1 -2 -2 0,失2e-,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物,Na2O2与CO2反应：,-1 -2 -2 0,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2 + ：,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作
3、秸杆、织物的漂白剂。,Na2O与Na2O2性质比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。,科学探究：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不
4、到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32-+H+=HCO3- ,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,NaHCO
5、3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,+：,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,+：,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识：,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,（反应较快）,HCO3-+H+=H2O+CO2,请思考：,大家知道节日燃放的五彩
6、缤纷的烟花是怎么来的吗？,3、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验3-6：,焰色反应实验视频,步骤： 洗 烧 蘸 烧 洗,现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。,结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2
7、CO3等焰色反应都为黄色。,2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。,注意事项：,3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。,4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。,5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生
8、成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,练习:,D,2下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21,D,3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入
9、CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀,C,Na2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂,1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别,(1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体
10、的为NaHCO3。,(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：,2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化,(1)Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(2)NaHCO3转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,3、除杂,(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重。,(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量NaOH溶液。,(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。,方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴
11、加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。,方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；,铁的重要化合物,FeO 黑色,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,Fe2O3：红色的油漆,FeO+2HCl =FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,铁的氧化
12、物的化学性质：,FeO +2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O,不溶于水也不与水反应,与酸反应：,FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4,离子方程式：,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,均能被CO还原成Fe,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,2、铁的氢氧化物,学与
13、问：,Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Fe(OH)3 + 3HC
14、l = FeCl3 + 3H2O,氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体,思考题:,要想长时间观察到白色的Fe(OH)2 ，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,加热氢氧化钠溶液赶尽空气、采用新制的硫酸亚铁溶液，将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面下挤出氢氧化钠溶液。,目的：隔绝空气中的氧气,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,探究：怎样区分FeCl3
15、和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3 （血红色）,Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3 （红褐色）,(2)Fe3+和Fe2+的转化,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,阅读：资料卡片铜盐,出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3）,误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min,5 min,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾
