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1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省实验中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题（2017.12.15）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 第卷（共45分）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺【答案】B【解析】排放的汽车尾气能形成雾霾，少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象，故A正确；合理使用农药化肥能提高农作物产量，但使用不合理，则会
2、造成水体污染，故B错误；生活污水中N、P元素会造成成水体富营养化，所以使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化，故C正确；D、海底储藏了大量“可燃冰”，是重要的能源，它将成为替代化石燃料的新能源，故D正确。2. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A. C2H6、H2O2、C2H5OHB. HCl、NaCl、MgCl2C. H2O、CO2、Na2O2D. NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】试题分析：A中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键,故C错误；D中Na
3、2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中即存在离子键又存在共价键，故D错误。（注：本题只是对离子键与共价键的区分，并非对极性键、非极性键的考察）考点：化学键3. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 重水是原子反应堆的导热剂B. 氘(D)原子核内有1个中子C. H2O与D2O的物理性质不相同D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种【答案】A.4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D.
4、用图4装置进行石油的分馏实验【答案】A【解析】用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置，可以防止倒吸，故A正确；二氧化碳溶解度小，不能用图2装置进行二氧化碳喷泉实验，故B错误；二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误；蒸馏操作时，冷凝水应低进高出，故D错误。点睛：喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉，图2装置中的水改为饱和氢氧化钠溶液，可以进行二氧化碳喷泉实验。5. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是（）项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HN
5、O3DNaClOHClOCl2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】SiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。6. 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量O
6、H，向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（）A. 有Mg2，没有Al3 B. 有Al3，没有Mg2C. 有大量的H、Mg2和Al3 D. 有Mg2和Al3【答案】D【解析】依据离子共存判断无OH，依据图像判断无H。7. 化学能与热能、电能等可以相互转化。关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【答案】D【解析】A图1没有形成
7、闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A错误；B图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；答案选D。8. 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶
8、液Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】FeCl2、FeCl3溶液中阴阳离子都带电荷，Fe(OH)3胶粒带正电荷，故A正确； FeCl2水解为氢氧化亚铁，最终被氧化为氢氧化铁、FeCl3水解为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为三氧化二铁，故B正确；FeCl2能被氧气氧化，不能稳定存在，故C错误；FeCl2溶液通入氯气生成FeCl3溶液，氯化铁溶液加热生成Fe(OH)3胶体，故D正确。9. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是A. 金属钠属于危化品中的易燃固体
9、，其着火时不能用水灭火B. 氰化钠(NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C. 实验室里可将少量的钠保存于煤油中D. NH4NO3、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键【答案】D【解析】试题分析：A、金属钠属于易燃固体，其着火时不能用水灭火，可用沙土灭火，A正确；B、氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，NaCN是强碱弱酸盐，水解使水溶液呈碱性，B正确；C、钠的密度大于煤油的密度，实验室里可将少量的钠保存于煤油中，C正确；D、NH4NO3、NaCN中均含有离子键和极性共价键，、CaC2中含有离子键和非极性共价键，D错误。答案选D。考点：化学试剂的保存，化学键10. 根据下列实验事
10、实：（1）XY2=X2Y（2）Z2H2OZ(OH)2H2（3）Z2离子的氧化性比X2弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A. XYZW B. YXWZC. ZXYW D. ZYXW【答案】C【解析】试题分析：）XY2=X2Y ，说明X比Y的还原性强，Z2H2OZ（OH）2H2，说明了Z的还原性比水强，Z2的氧化性比X2弱，说明Z的还原性比X强，由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e=Y2，说明Y的还原性比W强，所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是ZXYW，答案为C。考点：还原性的比较点评：本题综合考查了物质还原性的比
11、较，是高考考查的热点，该题有一定的难度。11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性BaCaMg，则金属单质与水
12、反应置换出氢气剧烈程度BaCaMg，所以Ba与水反应会更快，A正确；B在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClBrI，所以氢化物的稳定性HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D正确；答案选B。点睛：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法。12. 下列说法中正确的是
13、（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B. N23H22NH3、N2O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH【答案】D【解析】NO2与水反应生成硝酸和NO，故A错误；N23H22NH3，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，表现氧化性，故B错误；向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，故C错误；铵盐与碱反应放出氨气，
14、故D正确。13. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B. P4S3中硫元素为2价，磷元素为3价C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D. 热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3677 kJ/mol【答案】B【解析】P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为2价，磷元素为3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3677 kJ/mol，故D正确。14. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化
