《江西省赣州市十四县市2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市十四县市2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期赣州市十四县（市）期中联考高二年级化学试卷 (满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是( )A. 将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB. 向 Fe2(SO4)3 溶液
2、中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X Z YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：24、下
3、列说法正确的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸期中联考高二化学试卷第1页（共6页） 期中联考高二化学试卷第2页（共6页）D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H25、下列说法正确的是( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的
4、浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石) ；H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ；H285.8 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2O；H57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；H0为了使平衡向生成Z的方
5、向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA B C D8、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. T时，1LpH=6纯水中，含108NA个OH-B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C
6、. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-310、在标准状况下有一定量的气体：6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数： A、abd B、abcd C、abc D、bcd 11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以
7、上信息推断以下说法正确的是（ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低12、下列说法不正确的是（ ）A.水的离子积常数为1014 B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100时，pH=7的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH) 13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、溶液中c(CH3COO)减小C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH)减小14、室温下，
8、某无色溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+ C MnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+ D SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl- 15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A的体积分数不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol
9、 A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132期中联考高二化学试卷第3页（共6页） 期中联考高二化学试卷第4页（共6页）A B C D16、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ；H0且压强p1p2，下列图象中曲线变化错误的是( ) 二、填空题（共5小题，共52分）17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学反应方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_
10、。(4)尾气可采用_溶液吸收。18. (10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 （用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是 a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的
11、pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= 19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度 取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂23滴。取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 molL1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步聚达到滴定终点的判断 。 (3)己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06
12、 则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为 。(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数期中联考高二化学试卷第5页（共6页） 期中联考高二化学试卷第6页（共6页）20、(10分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨分子的电子式为_，(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_。（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放
